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Q1090900
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2018 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Engenheiro de Petróleo Júnior |
Q1090900 Química
O carbonato de magnésio (um sal) é aquecido para produzir o óxido de magnésio (um óxido básico), que, ao reagir com água, forma o hidróxido de magnésio. A partir do sal, produziu-se o hidróxido de magnésio em duas etapas (ver reações), cada uma com rendimento percentual de 90%. Imagem associada para resolução da questão
A massa de Mg(OH)2 obtida a partir de uma massa inicial de MgCO3 igual a 2,1 g é
Dados M(Mg) = 24,3 g mol-1 M(C) = 12,0 g mol-1 M(O) = 16,0 g mol-1 M(H) = 1,0 g mol-1 

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MgCO3 MM = 84 g/mol

Mg(OH)2 MM= 58 g/mol

MgO MM= 40 g/mol

Primeiro temos que saber a massa de MgO:

84 ----40

2,1 ---X

X = 1g, como o rendimento é 90%:

1 × 0,9 = 0,9g de MgO

Agora podemos descobrir a massa de Mg(OH)2:

40 ---58

0,9---X

X = 1,305g, como o rendimento é 90%:

1,305 × 0,9 ≅ 1,2g

GAB: C

Há controvérsias nessa questão, levando em consideração o valor da massa molar do magnésio estar na questão no valor de 24,3 g, os resultados mudam. A rigor e levando em consideração o número de algarismos significativos, o resultado final vai dar uma massa de Mg(OH)2 no valor aproximado de 1,76g, ou seja, essa massa está muito mais próxima de 1,8g do que de 1,2g, que foi dado como gabarito da questão.

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