As propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos quími...

Vamos analisar a questão e compreender os conceitos envolvidos. A questão trata das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos, que são fundamentais para entender as tendências na tabela periódica e prever comportamentos químicos.

As propriedades periódicas mudam de forma regular à medida que nos movemos pela tabela periódica e incluem o raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, entre outras. Já as propriedades aperiódicas são aquelas que não apresentam variação regular com os elementos, como densidade e ponto de fusão.

Alternativa correta: E - "A eletronegatividade é uma propriedade que ajuda a prever o caráter iônico ou covalente das ligações químicas." A eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Elementos com alta eletronegatividade, como o flúor, tendem a formar ligações covalentes, enquanto diferenças significativas na eletronegatividade levam a ligações iônicas. Esta propriedade é essencial para prever o tipo de ligação que ocorrerá entre átomos. Para mais informações, você pode consultar a Tabela de Pauling, que mostra a eletronegatividade dos elementos.

Análise das alternativas incorretas:

A - "O potencial de ionização é a energia necessária para retirar um próton do átomo isolado, no estado gasoso." Esta afirmação está incorreta porque o potencial de ionização refere-se à energia necessária para remover um elétron, não um próton, de um átomo isolado no estado gasoso.

B - "A eletropositividade apresenta tendência de crescimento na tabela periódica oposta ao raio atômico." A eletropositividade está relacionada à tendência de um átomo perder elétrons e formar cátions. Ela aumenta em direção oposta à eletronegatividade e geralmente diminui ao longo de um período, mas aumenta ao descer um grupo, assim como o raio atômico.

C - "A variação das propriedades ocorre em função dos valores crescentes de massa atômica." Na verdade, as propriedades periódicas variam de acordo com o número atômico crescente, não a massa atômica. Esta é a base da organização moderna da tabela periódica, conforme estabelecido por Moseley.

D - "É impossível utilizar o ponto de ebulição, ponto de fusão e densidade para caracterizar os elementos químicos." Esta afirmação está errada porque essas são propriedades físicas frequentemente usadas para caracterizar e identificar substâncias.

Para resolver questões como esta, é crucial entender bem as definições e tendências das propriedades periódicas. Recomendo uma revisão cuidadosa da tabela periódica e de suas tendências. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

A) ERRADA. Retirar um elétron.

B) ERRADA. A tendência é a mesma para eletropositividade e raio atômico.

C) ERRADA. A tabela periódica é ordenada em função do número atômico.

D) ERRADA. Acredito que deveria ser "ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade" no enunciado. Com essas propriedade é possível caracterizar os elementos.

E) CERTA. Quando maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico (geralmente maior que 1.7).

GABARITO: LETRA E