Com relação às propriedades das soluções tampão, das reações...

Alternativa correta: B - Uma solução tampão ácida consiste na mistura de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O pH dessa solução tampão é capaz de resistir a mudanças quando ácidos ou bases fortes são adicionadas, respeitando sua capacidade tamponante.

Explicação do tema central:

Soluções tampão, reações de precipitação e formação de complexos são conceitos fundamentais em química, especialmente em equilíbrio químico. Eles têm aplicações práticas em diversas áreas, como na biologia, farmacologia e processos industriais. Compreender esses conceitos ajuda a prever comportamentos de soluções em diferentes condições.

Resumo teórico:

Uma solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base conjugada (ou vice-versa). Ela resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. As soluções tampão são cruciais em processos onde a estabilidade do pH é essencial.

Justificativa da alternativa correta:

A alternativa B está correta porque descreve com precisão o comportamento típico de uma solução tampão ácida. Quando um ácido fraco é combinado com seu sal de base conjugada, a solução é capaz de estabilizar o pH mesmo com a adição de ácidos ou bases, desde que dentro de sua capacidade tamponante.

Análise das alternativas incorretas:

A - Esta alternativa está incorreta. Quando um sal contendo o ácido conjugado é adicionado a uma solução de base fraca, o pH geralmente diminuiria, não aumentaria, devido à formação de mais ácido conjugado, que se dissocia parcialmente.

C - O efeito do íon comum geralmente diminui a solubilidade de um sal pouco solúvel, ao adicionar um sal solúvel que contém um íon em comum, não aumentando a solubilidade como a alternativa sugere.

D - A formação de íons complexos geralmente aumenta a solubilidade de sais. Isso ocorre porque os íons complexos se ligam aos íons de solução, reduzindo a concentração desses íons livres e, portanto, favorecendo a dissolução.

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Letra A: incorreta. Na reação abaixo, caso seja adicionado BH+ ao sistema, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a concentração de OH- e, consequentemente, diminuindo o pH da solução.

Letra B: correta. Definição de tampão.

Letra C: incorreta. O efeito do íon comum desloca a reação no sentido dos produtos do sal insolúvel, diminuindo sua solubilidade

Letra D: incorreta. No geral, a formação de complexos aumenta a solubilidade dos sais e metais. 

Prof.: Diego Souza

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