Para se preparar 500 mL de uma solução de HCl 0,45 mol.l-1 ...

O tema central desta questão é o cálculo de diluição de soluções. Para resolver, é necessário entender o conceito de diluição, que é quando uma solução concentrada é transformada em uma solução menos concentrada pela adição de um solvente, geralmente água.

Para isso, utilizamos a fórmula da diluição: C₁V₁ = C₂V₂, onde C₁ é a concentração da solução concentrada, V₁ é o volume da solução concentrada que usamos, C₂ é a concentração desejada da solução diluída, e V₂ é o volume total da solução diluída.

Vamos aplicar isso à questão:

• C₁ = 6 mol/L (concentração da solução concentrada)
• C₂ = 0,45 mol/L (concentração desejada da solução diluída)
• V₂ = 500 mL (volume total da solução diluída)

Substituindo na fórmula:

6 mol/L × V₁ = 0,45 mol/L × 500 mL

Resolvendo para V₁, temos:

V₁ = (0,45 mol/L × 500 mL) / 6 mol/L

V₁ = 37,5 mL

Portanto, o técnico deve pipetar 37,5 mL da solução concentrada de HCl 6 mol/L e completar com água até atingir 500 mL. Assim, a alternativa correta é a Alternativa A.

Agora, vamos analisar por que as demais alternativas estão incorretas:

Alternativa B: Sugere pipetar 375 mL da solução concentrada, o que resultaria em uma concentração muito maior que 0,45 mol/L. Portanto, está incorreta.

Alternativa C: Propõe completar o volume requerido com 500 mL de água, o que levaria a um volume total acima de 500 mL, resultando em uma solução mais diluída que o necessário. Errada.

Alternativa D: Indica pipetar apenas 3,75 mL da solução concentrada, resultando em uma solução muito mais diluída que 0,45 mol/L. Também está errada.

Alternativa E: Sugere pipetar 45 mL da solução concentrada, o que resultaria em uma concentração maior que 0,45 mol/L. Incorreta.

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