Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma soluç...

Vamos analisar a questão e compreender a solução correta para determinar o volume de solução estoque necessário para preparar uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v).

Tema Central: A questão aborda o conceito de diluição de soluções, que é um tópico fundamental em química. A diluição é o processo de diminuir a concentração de um soluto em uma solução, geralmente adicionando mais solvente.

Resumo Teórico: Para resolver problemas de diluição, utilizamos a fórmula:

C₁ × V₁ = C₂ × V₂

Onde C₁ e V₁ são a concentração e o volume da solução inicial, e C₂ e V₂ são a concentração e o volume da solução final.

Justificativa da Alternativa Correta (C):

A questão pede o volume de solução estoque necessário para preparar 1,0 L de uma solução a 42% (m/v) a partir de uma solução estoque a 84% (m/v).

Utilizando a fórmula de diluição:

• C₁ = 84% (concentração da solução estoque)
• C₂ = 42% (concentração desejada)
• V₂ = 1,0 L (volume da solução final desejada)

Substituindo na fórmula:

84% × V₁ = 42% × 1,0 L

Resolvendo para V₁:

V₁ = (42 × 1,0) / 84

V₁ = 0,50 L

Assim, o volume de solução estoque utilizado é 0,50 L, fazendo da alternativa C a correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 0,50L: Esta alternativa é o valor calculado correto, marcando um erro de digitação no gabarito fornecido.
• B - 0,36L: Este cálculo não corresponde ao resultado esperado para a diluição desejada.
• D - 0,30L: O volume é insuficiente para atingir a concentração desejada de 42%.
• E - 0,63L: Este volume é excessivo para a concentração desejada de 42%.

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