Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de ...

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Q454948
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2014 Banca: CETRO Órgão: IF-PR Prova: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454948 Química
Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
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1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

Na2S2O3+ I2 → Na2S4O6+ 2 NaI

2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO IODO NA SOLUÇÃO ESTOQUE

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 0,01 = 0,01 x 0,016

M1 = 0,016 mol/L

OBS: ESSA MOLARIDADE É PARA 2 MOLS DE IODO, TEMOS QUE ENCONTRAR PARA 1 MOL

2 MOLS DE IODO ----------------------------------- 0,016 mol/L

1 MOL DE IODO ------------------------------------- M

M = 8 x 10^-3 mol/L

ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!

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