Considerando os diferentes fatores que podem contribui...

Alternativa Correta: B - Um fator importante, que contribui para a ineficiência das colisões moleculares, é a orientação molecular.

Explicação do Tema Central:

A questão aborda a teoria das colisões moleculares, que é fundamental para entender como reações químicas ocorrem. Para que uma reação química aconteça, as moléculas reagentes devem colidir entre si com energia suficiente e na orientação correta. Os principais fatores que influenciam a eficiência dessas colisões são: energia de ativação, orientação das moléculas e frequência das colisões.

Para resolver a questão, é necessário entender que nem todas as colisões resultam em reações químicas. Só aquelas com a energia e a orientação corretas são eficazes.

Justificativa da Alternativa Correta:

A alternativa B está correta porque a orientação molecular é um dos fatores que contribui significativamente para a ineficiência das colisões. Mesmo se as moléculas colidirem com energia suficiente, se não estiverem na orientação correta, a reação não ocorrerá.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - A afirmação de que o volume molecular não influencia na probabilidade de colisão está incorreta. O tamanho ou volume das moléculas pode afetar como elas colidem e se alinham para uma reação.

C - A energia das moléculas deve ser superior à energia de ativação para que a colisão seja efetiva, não inferior. Portanto, essa alternativa está incorreta.

D - A afirmação está parcialmente correta sobre o estado de transição, mas ela não aborda o foco principal da questão, que é a eficiência das colisões em relação à orientação molecular. Portanto, está incorreta no contexto da questão.

E - A energia do estado de transição pode ser determinada experimentalmente através de métodos indiretos e técnicas avançadas. A afirmação de que só pode ser estimada é incorreta.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!