Alguns elementos, em especial a família dos halogênio...

Alternativa Correta: B - ClO₂^-, ClO^-, ClO₃^-, ClO₄^-.

Vamos entender o tema central desta questão, que é a identificação correta dos íons oxianions de cloro. Esses íons são formados pelo cloro em diferentes estados de oxidação e são muito importantes no estudo de substâncias inorgânicas.

Os íons mencionados na questão pertencem à família dos halogênios, que são elementos altamente reativos do grupo 17 da tabela periódica. No caso dos oxiânions de cloro, podemos ter várias combinações com oxigênio, resultando em diferentes íons.

Vamos revisar os principais oxiânions de cloro:

• Íon hipoclorito: ClO^- – Possui o cloro no estado de oxidação +1.
• Íon clorito: ClO₂^- – Possui o cloro no estado de oxidação +3.
• Íon clorato: ClO₃^- – Possui o cloro no estado de oxidação +5.
• Íon perclorato: ClO₄^- – Possui o cloro no estado de oxidação +7.

Para resolver a questão, é necessário associar corretamente cada fórmula química ao seu correspondente nome de íon.

Justificando a Alternativa Correta (B):

A sequência correta dos íons, conforme suas fórmulas e estados de oxidação do cloro, é:

• ClO₂^- - clorito
• ClO^- - hipoclorito
• ClO₃^- - clorato
• ClO₄^- - perclorato

Portanto, a alternativa B está correta, pois corresponde exatamente a esta sequência.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A: ClO^- está como hipoclorito, mas ClO₂^- não está na sequência correta que precede o clorito.
• C: ClO₃^- e ClO₄^- estão fora de ordem para clorato e perclorato.
• D: Começa com ClO₄^-, que é o perclorato, mas o clorito ClO₂^- está fora de ordem.
• E: Repetição inadequada de ClO₂^- e ordem incorreta dos outros íons.

Para resolver questões como essa, é importante lembrar dos estados de oxidação comuns para os halogênios e suas combinações com oxigênio.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!