A quantidade de sulfato de sódio (Na2SO4) presente em uma s...

Vamos analisar a questão e entender como encontrar a quantidade de sulfato de sódio em uma solução usando a reação com cloreto de bário.

Tema Central: A questão aborda a estequiometria, que é a parte da química que trata das relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Aqui, é importante saber calcular a quantidade de uma substância em uma solução a partir de dados de concentração e volume.

Resumo Teórico: A reação química dada é:

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → 2 NaCl(aq) + BaSO₄(s)

Essa equação mostra que 1 mol de sulfato de sódio reage com 1 mol de cloreto de bário para formar 1 mol de cloreto de sódio e 1 mol de sulfato de bário. O sulfato de bário (BaSO₄) é um sólido e precipita, permitindo determinar a quantidade de Na₂SO₄ na solução através da quantidade de BaCl₂ consumida.

Justificando a Alternativa Correta (B - 34,79 mg):

1. **Calcular o número de mols de BaCl₂**: A concentração da solução de BaCl₂ é 0,02 mol/L e o volume usado é 12,25 mL = 0,01225 L.

Número de mols de BaCl₂ = concentração × volume = 0,02 mol/L × 0,01225 L = 0,000245 mol

2. **Calcular o número de mols de Na₂SO₄**: A relação molar é 1:1, então o número de mols de Na₂SO₄ é também 0,000245 mol.

3. **Determinar a massa de Na₂SO₄**:

Cálculo da massa molar de Na₂SO₄: (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 142 g/mol

Massa de Na₂SO₄ = número de mols × massa molar = 0,000245 mol × 142 g/mol = 0,03479 g = 34,79 mg

Alternativas Incorretas:

A - 4,90 mg: Calculada incorretamente, provavelmente por erro na conversão de unidades ou na relação estequiométrica.

C - 24,50 mg: Erro provavelmente proveniente do uso incorreto das massas molares ou na relação molar.

D - 11,59 mg: Esta massa indica erro na multiplicação da relação molar com a massa molar.

E - 14,21 mg: Provavelmente resultado de um erro na etapa de cálculo da quantidade de mols ou na massa molar.

Ao entender a importância das relações molares e a conversão correta de unidades, você poderá solucionar este tipo de questão com mais precisão. Este conhecimento é fundamental para exames de concurso, especialmente em carreiras técnicas.

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Primeiro vc faz a Molaridade do cloreto de Bário 

ɱ=m1/MM*V

0,02=m1/208*0,01225

m1= 0,05096g

Depois compara as massas da reação

142       208

X          0,05096

X= 0,03479g >> 34,79mg

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