Partindo-se de 300 ML de uma solução de ácido acético a 15% ...

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Q924928 Enfermagem
Partindo-se de 300 ML de uma solução de ácido acético a 15% (p/V) e diluindo-se para 1.500 ML, qual é a concentração percentual (p/V) dessa solução?
Alternativas

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Alternativa Correta: D - 3%

Vamos entender como chegamos a essa resposta. A questão aborda um conceito fundamental de diluição de soluções, que é importante na área da saúde, especialmente na administração de medicamentos. Ao diluir uma solução, estamos alterando sua concentração sem modificar a quantidade total de soluto nela presente.

Para resolver a questão, aplicamos o princípio de que a quantidade de soluto permanece constante antes e após a diluição. A fórmula básica a ser utilizada é:

C1 x V1 = C2 x V2

Onde:

  • C1: concentração inicial (15%)
  • V1: volume inicial (300 mL)
  • C2: concentração final (que queremos descobrir)
  • V2: volume final (1.500 mL)

Substituindo os valores conhecidos na fórmula:

15% x 300 mL = C2 x 1.500 mL

Ao resolver a equação, temos:

C2 = (15% x 300 mL) / 1.500 mL

C2 = 4.500 / 1.500

C2 = 3%

Justificativas das Alternativas:

  • A - 5%: Essa concentração seria obtida para um volume intermediário de diluição, mas não para 1.500 mL.
  • B - 0,5%: Esta concentração sugere uma diluição muito maior do que a descrita na questão.
  • C - 6%: Esse valor seria maior que a concentração inicial, o que não faz sentido em uma diluição.
  • E - 0,3%: Novamente, essa seria uma diluição mais extrema, resultando em uma concentração muito menor que a calculada.

Compreender essas etapas é essencial para garantir a correta administração de medicamentos, já que a concentração de substâncias pode afetar a eficácia do tratamento. Espero que agora a lógica por trás da questão esteja mais clara para você.

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Aquela velha regra de 3 simples

1500ml_________15%

300ml __________X

15X = 15 x3

X=45 / 3

X= 3

1500 ml --------------- 15%

300ml-------------------x

x= 3ml

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