Num processo de lixiviação de bauxita, utiliza-se soda cáus...

Al2O3 = 51 g/mol          NaOH = 40 g/mol         Al2O3 50% m/m = 51 g/mol

51 x 10^-6 toneladas de Al2O3   ----------- 40 x 10^-6 toneladas de NaOH

1020 toneladas de Al2O3  ------------ y

y = 800 toneladas

ALTERNATIVA D !!!!!!!!!

Pq vc não considerou a estequiometria da reação?

1 mol de Al2O3 - 2 mol de NaOH

Olá.. minha opinião:

deve-se considerar sim 1 mol de Al2O3 - 2 mol de NaOH

portanto, pela regra de tres daria 400t de NaOH.

Porém deve-se estar atento ao enunciado, que afirma que a solução é 50% m/m.

Desta forma, a quantidade de solução vai ser 800t

letra d

Al2O3  + 2NaOH   ->   2NaAlO2 +  H20
102g          80g                 

O óxido de alúminio é um dos constituintes da bauxita. A questão informa que  50% da bauxita é de óxido de alumínio, e  que a quantidade a ser tratada de bauxita é de 1020 toneladas. Logo, a quantidade de óxido de alumínio a ser tratada é de 50% de 1020, ou seja, 510 ton. de óxido de alumínio.

Pela estequiometria:

102x10^-6 ton Al2O3---------------80x10^-6 ton de NaOH
510 ton de Al203   ------------------          X
X = 400 ton de NaOH

Porém a questão pede a quantidade de solução de NaOH. A Soda Cáustica está em solução 50% (m/m), ou seja:
0,5 = (massa do soluto/ massa da solução)

0,5 = 400 ton NaOH/ massa da solução

Massa da solução = 400/0,5 ->>>>> Massa da solução = 800ton