Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm ³ , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:

Alternativas
A
0,67 mL

B
0,70 mL

C
0,82 mL

D
0,30 mL

E
0,55 mL

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Question

Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm ³ , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:

A

0,67 mL

B

0,70 mL

C

0,82 mL

D

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E

0,55 mL

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Joanna Godinho · Accepted Answer

Alternativa [C] 0,82 mL Concentração do HCl no frasco:

C = densidade x título x 1000

C = 1,2 g/cm^3 * 0,37 * 1000 = 444 g/L que dividido pela massa molar do HCl da 12,16 mol/L

Logo:

M1*V1 = M2*V2

12,16 mol/L * V1 = 0,1 mol/L * 0,1 L

V1 = 0,8 mL

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