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Q482149
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Equilíbrio Químico , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Ano: 2014 Banca: PR-4 UFRJ Órgão: UFRJ Prova: PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química |
Q482149 Química
Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:
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Concentração do HCl no frasco:

C = densidade x título x 1000

C = 1,2 g/cm^3 * 0,37 * 1000 = 444 g/L que dividido pela massa molar do HCl da 12,16 mol/L

Logo:

M1*V1 = M2*V2

12,16 mol/L * V1 = 0,1 mol/L * 0,1 L

V1 = 0,8 mL

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