Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total ...

Alguém pode ajudar nesse?

Primeiramente deve-se ver se a equação está balanceada,nesse caso, apesar de não estar, não fará diferença.

de acordo com a equação o Pb(NO₃)₄(s) tem massa 455g e produz  207g de Pb(s). Então a amostra de 2,5g de Pb(NO₃)₄(s) deveria produzir 1,13g de Pb(s)  (regra de três), porém ele só obteve 0,91g de Pb(s), ou seja, um rendimento de 80,5%. Conclusão: decompondo os 10g de Pb(NO₃)₄(s) com aproximadamente 80% de rendimento, resultam 8g. Letra C

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1° vamos balancear a equação, que ficará da seguinte forma:

Pb(NO3)4 → Pb + 2N2O4 + 2O2

2° Vamos calcular a massa molar, mas note que o problema nos pede o sólido chumbo a partir do nitrato de chumbo:

Pb(NO3)4 → Pb

455 ---> 207

3° Sabemos que 455 g de nitrato de chumbo, forma 207g de chumbo, agora temos que achar o valor correspondente de nitrato de chumbo que forma 0,91 de chumbo:

455 ---> 207

X -----0,91

X = 2 g

4° No problema foi nos dado que a amostra de 10 g de nitrato de chumbo é impura, ou seja, não será totalmente utilizada em uma reação. Da áliquota de 2,5 g, apenas 2 g foi realmente usada. Logo, proporcionalmente, apenas uma porcentagem de 10g será tambem utilizado:

2,5 ------ 100

2,0 ------ X

X = 80%

Logo: 10x0,8 = 8 g