Em um de seus experimentos, Rutherford e seus colaboradores ...

Alternativa Correta: A - Partículas alfa.

Tema Central: A questão aborda o famoso experimento de Rutherford, que foi crucial para o desenvolvimento do modelo atômico. Entender esse experimento é fundamental, pois ele ajuda a explicar como a estrutura do átomo foi desvendada ao longo do tempo, destacando o papel das partículas subatômicas.

Resumo Teórico: No início do século XX, o conhecimento sobre o átomo era limitado. Rutherford, junto com Marsden e Geiger, realizou um experimento importante utilizando uma finíssima folha de ouro e bombardeando-a com partículas alfa. As partículas alfa são núcleos de hélio, compostos por dois prótons e dois nêutrons, e são positivamente carregadas. Este experimento revelou que a maior parte das partículas atravessava a folha, mas algumas eram desviadas e poucas rebatiam. Isso levou à conclusão de que o átomo tinha um núcleo pequeno e denso positivamente carregado, pois apenas um núcleo positivo poderia repelir as partículas positivas.

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa A - Partículas alfa é a correta porque Rutherford utilizou essas partículas em seu experimento. Elas foram essenciais para a descoberta do núcleo atômico, como descrito acima.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - Partículas alfa e beta: Apenas partículas alfa foram usadas no experimento de Rutherford. As partículas beta, que são elétrons ou pósitrons, não fizeram parte desse experimento específico.

C - Partículas beta e gama: Essa alternativa está errada por dois motivos. Primeiro, o experimento de Rutherford não envolveu partículas beta, como já mencionado. Segundo, partículas gama são fótons de alta energia e não foram utilizadas no experimento.

D - Partículas beta: Essa alternativa está incorreta, pois o experimento utilizou apenas partículas alfa.

Este exercício nos mostra a importância de entender a história da ciência e como os experimentos clássicos moldaram o conhecimento atual. É crucial prestar atenção aos detalhes fornecidos no enunciado para identificar corretamente o contexto histórico e científico.

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GABARITO: A.

Em 1911 Ernest Rutherford realizou um experimento importante conhecido como Experimento de Geiger-Marsden (ou experimento de Rutherford ou experimento da folha de ouro) que foi fundamental para elaboração do seu modelo atômico.

Em seu experimento um pedaço do metal Polônio emite radiação alfa (α) que atravessa uma lâmina fina de Ouro.

As partículas alfa (α) são emitidas por átomos radioativos (nesse caso o Polônio) e apresentam carga positiva.

Observações e conclusões sobre o Experimento de Rutherford:

a) Grande parte das Partículas alfa atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvios.

Conclusão: Grande parte do átomo é vazio. Nesses espaços vazios estão presentes os Elétrons (ELETRSOFERA).

b) Poucas partículas alfa (cerca de 1 em 20.000) não atravessam a Lâmina de ouro e retornam.

Conclusão: O Átomo apresenta uma região central pequena que concentra praticamente toda sua massa (NÚCLEO).

c) Algumas partículas alfa atravessam a lâmina de ouro, porém, sofrem desvios em de sua trajetória.

Conclusão: O núcleo do átomo apresenta carga positiva que acarreta em uma repulsão (desvio) das partículas alfa que também são positivas.

O Modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como “Modelo Planetário” onde os elétrons (planetas) giram ao redor do núcleo (sol).