A primeira descoberta científica de um elemento químico ocor...

A alternativa correta para a questão é a E: I- alcalinos, II- halogênios, III- alcalinos-terrosos, IV- calcogênios.

Vamos entender o tema central da questão. Ela aborda a classificação dos elementos químicos na Tabela Periódica com base na distribuição eletrônica, especificamente considerando os elétrons da última camada (camada de valência) dos átomos. Este conhecimento é crucial para realizar classificações e entender as propriedades químicas e físicas dos elementos.

Resumo teórico: Os elementos químicos são organizados na tabela periódica em grupos que compartilham propriedades semelhantes. Estes grupos são definidos pela configuração eletrônica dos átomos:

• Grupo dos Alcalinos: Elementos do grupo 1, com configuração de valência ns¹.
• Grupo dos Halogênios: Elementos do grupo 17, com configuração de valência ns² np⁵.
• Grupo dos Alcalinos-terrosos: Elementos do grupo 2, com configuração de valência ns².
• Grupo dos Calcogênios: Elementos do grupo 16, com configuração de valência ns² np⁴.

Justificativa da alternativa correta:

• I- 2s¹: A configuração está associada aos alcalinos (grupo 1), como o Lítio (Li).
• II- 3s², 3p⁵: A configuração pertence aos halogênios (grupo 17), como o Cloro (Cl).
• III- 4s²: A configuração é típica dos alcalinos-terrosos (grupo 2), como o Cálcio (Ca).
• IV- 2s², 2p⁴: Esta configuração é característica dos calcogênios (grupo 16), como o Oxigênio (O).

Análise das alternativas incorretas:

A - A configuração I pertence aos alcalinos, não aos alcalinos-terrosos. III não é um gás nobre.

B - I não é um gás nobre, e III não representa calcogênios.

C - I novamente errado para alcalinos-terrosos, e IV não são gases nobres.

D - I não é um halogênio, e IV não é um gás nobre.

Ao resolver questões como esta, uma boa estratégia é associar a configuração eletrônica à posição e ao grupo do elemento na tabela periódica. Preste atenção aos números quânticos e lembre-se que a última camada é a que define o grupo do elemento.

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Distribuindo os elétrons nas camadas, obtemos os seguintes elementos I- H, II-Cl, III- Ca, IV- O. Apesar do H ser o único elemento a não ser um metal alcalino, ele está listado no grupo IA, então entra nesta classificação

Corrigindo a colega, o elemento I seria o Lítio (Z=3, - 1S², 2S¹)

Questão muito simples, visto que: Não há nenhum elemento que apresente 8 elétrons em sua soma (I- 1 elétron, II- 7 elétrons, III- 2 elétrons, IV- 6 elétrons). Ou seja, não existe nenhum gás nobre. Por conseguinte, eliminamos as alternativas A, B, C e D, restando o gabarito: assertiva "E".