Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguint...

Quando você adiciona(ou retira) um ou mais reagentes ou produtos, o sistema não mais estará em equilíbrio.

Uma variação de qualquer um dos fatores que determinam as condições de equilíbrio em um sistema fará com que este se altere de modo a minimizar ou contrabalancear o efeito da variação. -->  PRINCIPIO DE LE CHATELIER.

Apenas na letra C irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da formação de produtos 

Resposta: letra D

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm

O catalisador não participa da reação química, apenas diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Portanto, o catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos.

Ao balancear a reação tem-se:

4 NH3

3 O2

2 N2

6 H2O

A questão pede o deslocamento na formação dos produtos. Isso significa que é necessário considerar três fatores: Concentração; pressão e; temperatura.

Sabendo que a reação acontece a uma temperatura constante e que a adição de um catalisador não mudará o deslocamento da reação - " o uso de catalisadores não altera o rendimento da reação nem a constante de equilíbrio porque não interfere na composição da mistura" (fonte: https://www.todamateria.com.br/principio-de-le-chatelier/) - já é possível excluir a alternativa C.

Quanto à análise da pressão, nenhuma alternativa considera esta possibilidade. Porém, mesmo que pedisse, ao calcular os volumes dos reagentes (4+3 = 7) e dos produtos (6+2=8), seria possível perceber que aumentando a pressão o deslocamento aconteceria para o lado de menor volume (que, no caso, seria para os reagentes).

Já quanto à concentração, percebe-se que se aumentarmos a concentração dos produtos em um sistema que está em equilíbrio químico, a tendência é que o sistema seja deslocado para a formação de reagentes. Consequentemente, exclui-se as alternativas A e B.

E, da mesma forma que é a adição de produtos leva ao deslocamento para a formação dos reagentes, a remoção de um reagente também apresentará a mesma alteração: para que o deslocamento ocorra para a formação de reagentes e aquele "desfalque" seja reposto. Assim, elimina-se a alternativa E.

Por fim, conclui-se que a adição de amônia (NH3) - reagente- levará o sistema ao desequilíbrio. E para que o seu equilíbrio retorne, será necessário o deslocamento para a formação de produtos. Alternativa D será a correta.

Essa questão avalia equilíbrio químico. Como se deseja aumentar a quantidade de produtos, conseguentemente se faz necessário a adição de mais REAGENTES. Lembrando que o equilíbrio se desloca sempre para o lado em que a pertubação será minimizada. Com isso, a e b eliminadas.

c) inserção de um catalisador. Não seria essa alternativa pois o catalisador não participa da reação, apenas faz com que a energia de ativação seja atingida mais rapidamente e com isso a reação ocorre mais rápido. Catalisador não afeta equilíbrio.

d) gabarito.

e) se for removido reagente, o deslocamento tenderá para os reagentes.

Bons estudos!