Assinale a alternativa que apresenta os números de oxidaçã...
I. 2 MnO₂(s) + H₂O(ℓ) + 2 e⁻ → Mn₂O₃(s) + 2 OH⁻(aq)
II. Zn(s) + 2 OH- (aq) → ZnO(s) + H₂O(ℓ) + 2 e⁻
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Gabarito Letra D.
Mn: +4 → +3 e Zn: 0 → +2
Número de Oxidação: breve contextualização.
O número de oxidação (nox) corresponde à carga elétrica dos átomos ou íons, ou seja, é o número que identifica os elétrons que a espécie química perdeu ou ganhou ao estabelecer uma ligação química. Os elementos tendem a ganhar, compartilhar ou perder elétrons com o objetivo de se tornarem estáveis.
- Oxidação: perda de elétrons e aumento do número de oxidação.
- Redução: ganho de elétrons e redução do número de oxidação
As principais regras para os números de oxidação são:
- I - O nox das substâncias simples, como Fe, Al, H2 e O2, é igual a 0;
- II - O nox de íons monoatômicos, como Na+, Zn2+ e Al3+, é igual a carga do íon;
- III - A soma algébrica do nox dos elementos de íons poliatômicos, como NO3- e SO42-, é igual a carga do íon;
- IV - A soma algébrica do nox dos elementos de substâncias iônicas ou moleculares, como NaCl e H2O, é sempre é igual a 0.
CASO DA QUESTÃO:
MnO₂(s) (dióxido de manganês): entra na regra número IV. Como sabemos o nox do O2 (-2), podemos calcular o nox do Mn, como sendo: x + (2 x (-2)) = 0 ---> x = +4. O nox do Mn é igual a +4. Já eliminamos a letra A. Como é formado o Mn2O3 (óxido de manganês III), podemos calcular seu nox como sendo: 2x + (3 x (-2)) = 0 ---> x = +3. Eliminamos as letras B e E.
Por fim, o Zn(s) entra na regra I, possuindo nox 0, por se tratar de uma substância simples. Após reagir e formar ZnO (óxido de zinco), tem-se: x + (-2) = 0 ---> x = +2. Eliminamos a letra C. Gabarito letra D.
QUALQUER ERRO COMUNIQUEM, POR FAVOR. BONS ESTUDOS!
"O sucesso começa, quando a motivação termina e a disciplina continua" PB
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