Deseja-se preparar 250 mL de solução estoque de
sulfato de amônio, com concentração de 10.000 µM de
N-NH4+ , para tanto, deve-se pesar:
Dados: Massas atômicas (g mol-1) N= 14,01; H= 1,01; S=
32,07 e O= 16,00.

Question

Deseja-se preparar 250 mL de solução estoque de
sulfato de amônio, com concentração de 10.000 µM de
N-NH4+ , para tanto, deve-se pesar:
Dados: Massas atômicas (g mol-1) N= 14,01; H= 1,01; S=
32,07 e O= 16,00. Alternativa A: 0,3304 g de (NH4)2SO4. Ou Alternativa B: 0,3304 g de (NH4)SO4. Ou Alternativa C: 0,6609 g de (NH4)2SO4. Ou Alternativa D: 0,1652 g de (NH4)2SO4. Ou Alternativa E: 0,1652 g de (NH4)SO4.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] 0,1652 g de (NH4)2SO4. Reação: (NH4)2SO4 -----> 2NH4+ + SO4(2-) Percebe-se que 1 mol do sal forma 2 mols de amônio. 10 000 micromol/L de N-NH4+ é o mesmo que 0,01 mol/L de N-NH4+. Vemos que:  1 mol do sal ---------- 2 mols de N em NH4+              x ------------- 0,01 mol de N em NH4+x = 0,005 mol de sal = 0,66 g de sal (m = n . MM) Lembrando que estamos calculando para o valor de 1 L (0,01 mol/L de N em NH4+). Trazendo para os 250 mL pedidos na questão, temos: 0,66g do sal ------ 1L          x ------------- 0,25 Lx = 0,1650 g do sal. Letra D.

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