Misturando-se 500 mL de uma solução de acido clorídrico 1 m...

Para resolução da questão devemos considerar que o volume total da mistura será 1100 ml ou 1,1 L.

GABARITO LETRA B

Reação: HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

500 mL de HCl 1M. Temos que C.V = n. n = 0,5 mol.

600 mL de NaOH. Temos que n = 1,2 mol.

Como a estequiometria da reação é 1-1, então temos o HCl como reagente limitante, o qual será consumido completamente pelo NaOH em excesso. Haverá a formação de 0,5 mol de NaCl.

Na solução final, não teremos o HCl, já que foi consumido completamente pela base. Teremos excesso de NaOH, calculado como segue:

nNaOH final = nNaOH inicial - nHCl inicial

nNaOH final = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol de NaOH em excesso.

Calculando as concentrações das espécies pedidas:

C (HCl) = 0, pois foi consumido completamente pela base.

C (NaOH) = 0,7 mol / V final = 0,7 mol / 1,1 L = 0,63 M

C (NaCl) = 0,5 mol / 1,1 L = 0,45 M

Letra B