Em relação à análise de nitrato dissolvido em água,
que se fundamenta na dosagem do íon nitrito obtido por
redução quantitativa dos íons nitratos presentes na
amostra, considere as seguintes afirmativas:
I. A transformação do íon NO3-
em NO2-
envolve uma
reação de oxidação, em que são envolvidos três
elétrons, e assim o N passa da valência 5+
para 2+
.
II. A redução do NO3-
é efetuada mediante a passagem
da amostra por uma coluna redutora preenchida com
grãos de cádmio tratados com solução cúprica.
III. A reação de redução independe do metal usado no
redutor do pH da solução e da atividade da superfície do
metal.
IV. O cádmio presente na coluna gradativamente
consumido durante a passagem da amostra pode perder
sua eficiência de redução durante grandes pausas de
utilização da coluna redutora.
V. Uma solução de NH4Cℓ é utilizada como tamponante,
complexante e ativadora do sistema redox, na coluna
redutora.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas
corretas.

Question

Em relação à análise de nitrato dissolvido em água,
que se fundamenta na dosagem do íon nitrito obtido por
redução quantitativa dos íons nitratos presentes na
amostra, considere as seguintes afirmativas:
I. A transformação do íon NO3-
 em NO2-
 envolve uma
reação de oxidação, em que são envolvidos três
elétrons, e assim o N passa da valência 5+
 para 2+
.
II. A redução do NO3-
 é efetuada mediante a passagem
da amostra por uma coluna redutora preenchida com
grãos de cádmio tratados com solução cúprica.
III. A reação de redução independe do metal usado no
redutor do pH da solução e da atividade da superfície do
metal.
IV. O cádmio presente na coluna gradativamente
consumido durante a passagem da amostra pode perder
sua eficiência de redução durante grandes pausas de
utilização da coluna redutora.
V. Uma solução de NH4Cℓ é utilizada como tamponante,
complexante e ativadora do sistema redox, na coluna
redutora.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas
corretas. Alternativa A: II, IV e V. Ou Alternativa B: II, III, IV e V. Ou Alternativa C: I, II, IV e V. Ou Alternativa D: I, II e V. Ou Alternativa E: II, III e IV.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [A] II, IV e V. ```html
Vamos analisar a questão proposta sobre a análise de nitrato em água, que envolve a redução de nitratos a nitritos.

Tema Central: Este tema é relevante, pois aborda a transformação química de íons nitrato (NO3-) em íons nitrito (NO2-) em soluções aquosas, um processo importante na análise de qualidade da água e controle ambiental.

Resumo Teórico: A conversão de nitrato para nitrito é uma reação de redução. Nesta reação, os íons nitrato são reduzidos, geralmente envolvendo o uso de um agente redutor metálico, como o cádmio, que facilita a transferência de elétrons. O processo é influenciado por vários fatores, incluindo o metal usado e as condições químicas, como o pH.

Alternativa Correta: A - II, IV e V.

Justificativa para a Alternativa Correta:

II. A redução do NO3- por passagem através de uma coluna de cádmio é uma técnica conhecida, utilizada para converter nitratos em nitritos. Este método é bem estabelecido em análises químicas.
    IV. O cádmio na coluna pode ser gradualmente consumido, afetando a eficiência se não houver um uso contínuo, o que é um ponto prático importante para quem trabalha em laboratório.
    V. A solução de NH4Cl é usada como um tamponante e complexante, ajudando a estabilizar o pH e potenciando a reação redox, o que é fundamental para manter a eficiência do sistema.

Análise das Alternativas Incorretas:

I. A transformação de NO3- em NO2- é uma redução, não uma oxidação. A questão menciona incorretamente que é uma reação de oxidação. Esta afirmação está equivocada.
    III. A afirmação de que a redução do NO3- independe do metal e do pH é incorreta. Esses fatores são cruciais para a eficiência da reação redox.

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