Que volume (mL) é necessário da solução concentrada do rótu...

Preparo de 250 mL de uma solução de HNO3 a 0,5M.

V= 250 mL ou 0,25 L; [mol/L]= 0,5; densidade= 1,4 g/mL; massa molecular= 63g/mol; pureza 65%

[ ]=m/MM*V  --> 0,5=m/63*0,25 --> m=7,875g de HNO3.

Entretanto, o HNO3 é líquido e o grau de pureza é de 65%

65%=>0,65mL é de HNO3       d=m(total)/V(solvente) => 1,4=m/0,65 => m=0,91g           Regra de 3:      1mL          0,91g de HNO3

35%=>0,35mL é de H2O                                                                                                                     XmL        7,875g de HNO3

                                                                                                                                         X= 8,65 mL de HNO3 à 65%        Letra B

1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE INICIAL

M = ( 1000 x D x T% ) / MM

M = ( 1000 x 1,4 x 0,65 ) / 63

M = 14,44

2 - CÁLCULO DO VOLUME INICIAL

Mi x Vi = Mf x Vf

14,44 x Vi = 0,5 x 0,25

Vi = 0,125 / 14,44

Vi = 0,00865 ou 8,65 mL

ALTERNATIVA B !!!!!!

Observe: Pureza 65%, ou seja, 650 mL da solução concentrada são de HNO3.

pela densidade: 1 mL ----- 1,4 g assim como 650 mL ------  X; X = 910 g de HNO3

63 g ----- 1 mol assim como 910 g ------ X; X = 14,44 mol de HNO3

C1.V1 = C2V2

14,44M . V1 = 250 mL . 0,5 M

V = 8,65 mL