Conhecendo-se apenas a temperatura no ponto C, o estado term...

Na região líquido-vapor pressão e temperatura são dependentes. Assim, a temperatura no ponto C é a temperatura de saturação com sua respectiva pressão de saturação.

Aí Danilão, errou rude!!!

Costa, vc até falou certo mas nao respondeu

Conhecendo-se a temperatura de saturação da água é possível encontrar pressão, entalpia, entropia e energia interna....

Ou seja, pode-se definir completamente o estado termodinâmico do vapor saturado com o uso de uma das propriedades tabeladas!!!!!

lembrem do postulado de estado!!!!

Nos estados saturado, comprimido e superaquecido, é necessária apenas uma propriedade para que o estado termodinâmico seja determinado. No estado bifásico líquido-vapor, são necessárias pelo menos duas propriedades e o título da mistura, visto que pressão e temperatura não variam de forma independente.

perfeito o comentario do lucas, o problema é que o enunciado não garante que o ponto C encontra-se encima da curva de saturação. om isso teriamos apenas o valor uma propriedade em mãos(temperatura) e não seria possivel determinar o estado

Questão mtt mal elaborada, como algumas outras dessa prova. No ponto C, pressupõe-se que o titulo é 0, devido ele ser somente liquido(liquido comprimido), logo necessita-se só de mais uma propriedade intensiva para definir o estado, portanto, conhecendo a temperatura vc consegue definir o estado pq vc tem duas propriedades intensivas e independentes, temperatura e o título. Entretanto, Qualquer estado necessita de duas propriedade INTENSIVAS E INDEPENDENDES, logo conhecendo apenas uma propriedade vc não consegui defini-lo. Essa questão caberia recurso.