Julgue o item a seguir. A energia de ionização tende a dimin...

Tema Central da Questão: A questão aborda conceitos fundamentais de química relacionados às propriedades periódicas dos elementos na tabela periódica, especificamente a energia de ionização e o raio atômico. Compreender como essas propriedades variam ao longo dos períodos e grupos da tabela periódica é essencial para responder corretamente.

Alternativa Correta: E - errado

Justificativa: A afirmação no enunciado da questão está incorreta. Na tabela periódica, ao mover-se da esquerda para a direita ao longo de um período, a energia de ionização tende a aumentar e o raio atômico tende a diminuir. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, aumentando a carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons mais fortemente, tornando mais difícil removê-los (aumentando a energia de ionização) e reduzindo o tamanho do átomo (diminuindo o raio atômico).

Exame das Alternativas:

C - certo: Esta alternativa está incorreta. O texto no enunciado afirma erroneamente que a energia de ionização diminui e o raio atômico aumenta ao longo de um período, o que contraria o comportamento observado na tabela periódica.

E - errado: É a alternativa correta porque o enunciado descreve incorretamente as tendências periódicas.

Para interpretar questões como esta, lembre-se que o raio atômico geralmente diminui e a energia de ionização aumenta ao se mover da esquerda para a direita em um período, devido ao aumento da carga nuclear que atrai os elétrons mais fortemente. Essas propriedades são críticas para entender a reatividade química dos elementos.

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