Considere as afirmações abaixo sobre as seguintes moléculas...
I - H2O apresenta maior temperatura de ebulição do que H2S, pois apresenta ligações de hidrogênio.
II - SiCl4 tem maior momento de dipolo que SCl2, pois apresenta maior número de ligações polares C-Cl.
III - H2O e H2S apresentam temperaturas de ebulição semelhantes, pois apresentam ligações de hidrogênio. Além disso, apresentam momentos de dipolo semelhantes, pois apresentam estrutura angular.
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Comentários
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I - CORRETO
O ponto de ebulicao da água é superior ao do acido sulfidrico devido às fortes forças internoleculares. Enquanto a água forma ligações de hidrogênio, o ácido sulfídrico forma dipolos, juntificando a alta temperatura de ebulição da água com relação ao H2S.
II - INCORRETO
Embora as ligações Si-Cl sejam polares, a molécula de SiCl4 é apolar. Não há pares de elétrons não ligantes, visto que Si é do grupo 4A. Já a molécula de SCl2 possui 2 pares de elétrons não ligantes, visto que o S é do grupo 6A, o que justifica a molécula como sendo polar.
Se SCl2 é polar e SiCl4 é apolar, então o momento de dipolo para SiCl4 é zero e o momento de dipolo para SCl2 é maior que zero.
III - INCORRETO
Pelo mesmo motivo do item I
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