C6 H6 + HNO3 → C6 H5 NO2 +H2ONa nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico. Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%. O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente, Dados:Massa Atômica do Carbono = 12 Massa Atômica do Oxigênio = 16 Massa Atômica do Nitrogênio = 14 Massa Atômica do Hidrogênio = 1

Question

C6 H6 + HNO3 → C6 H5 NO2 +H2ONa nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico. Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%. O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente, Dados:Massa Atômica do Carbono = 12  Massa Atômica do Oxigênio = 16  Massa Atômica do Nitrogênio = 14 Massa Atômica do Hidrogênio = 1 Alternativa A: 2    e  246 Ou Alternativa B: 2    e  369 Ou Alternativa C: 2,4 e  369 Ou Alternativa D: 3    e  246 Ou Alternativa E: 3  e 369

Anna Diniz · Accepted Answer

Alternativa [B] 2    e  369 Reagente limitante o benzeno. Portanto com corverção de 60% =0,6

Utilizando o conceito de conversão : x= mols que reagem / mols que são alimentados

0,6 = N mols que reagem / 5 mols 

N mols que reagem = 3 mols , portanto sobram 2 mols

MM do produto = 123 g/mol

m do produto =3 mols que reagiram x 123 g/mol = 369 g

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