A distribuição espacial dos átomos em um composto é determin...

Vamos analisar a questão proposta, que aborda a importância da distribuição espacial dos átomos em um composto e como isso determina suas propriedades físico-químicas.

Para resolver esta questão, é essencial conhecer a geometria molecular, que descreve a forma tridimensional de uma molécula e influencia suas propriedades. Isso requer o uso da Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (TRPECV), que ajuda a prever as formas das moléculas.

A alternativa correta é:

B - SF₆ – octaédrica.

Justificativa:

O SF₆ é uma molécula com seis pares de elétrons ao redor do átomo de enxofre, sem pares eletrônicos solitários, resultando em uma geometria octaédrica. Esta forma permite que os átomos de flúor se distribuam de forma simétrica em torno do enxofre, minimizando a repulsão entre os pares de elétrons.

Análise das alternativas incorretas:

• A - BCl₃ – piramidal. O BCl₃ tem uma geometria trigonal plana, pois o boro tem três pares de elétrons ao seu redor sem pares solitários.
• C - CCl₄ – quadrado planar. O CCl₄ apresenta uma geometria tetraédrica devido à presença de quatro átomos de cloro ao redor do carbono, sem pares solitários.
• D - CO₂ – triangular. O CO₂ possui uma geometria linear, com dois átomos de oxigênio em lados opostos do carbono, também sem pares solitários.
• E - PCl₃ – hexagonal. O PCl₃ tem uma geometria piramidal trigonal, devido a três átomos de cloro e um par de elétrons solitário ao redor do fósforo.

Entender essas geometrias é crucial para prever corretamente as propriedades das moléculas. Praticar com várias moléculas e suas formas é uma boa forma de fixar esse conhecimento.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!