A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pe...

Alternativa correta: D - O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

Vamos compreender o tema central da questão. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Esse conceito é fundamental para entender como os elementos químicos se comportam na Tabela Periódica.

Por que a energia de ionização aumenta ao longo de um período? Conforme nos movemos da esquerda para a direita em um período da Tabela Periódica, o número de prótons no núcleo aumenta, resultando em um incremento da carga nuclear efetiva. Isso significa que os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo, tornando mais difícil sua remoção e, consequentemente, aumentando a energia de ionização.

Por que a energia de ionização diminui ao longo de um grupo? Ao descer em um grupo, há um aumento no número de camadas eletrônicas. Com mais camadas, os elétrons de valência estão mais afastados do núcleo e o efeito de blindagem dos elétrons internos reduz a atração do núcleo sobre os elétrons de valência. Isso facilita a remoção de um elétron, diminuindo a energia de ionização.

Vejamos agora por que as outras alternativas estão incorretas:

A - A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

Essa alternativa está errada porque, na realidade, a atração aumenta com o número de prótons, o que eleva a energia de ionização.

B - Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumente.

Isso é incorreto, pois o aumento da distância e do efeito de blindagem na verdade reduz a energia de ionização.

C - A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

Alternativa incorreta, pois ao longo de um grupo o número de camadas eletrônicas aumenta, não diminui.

E - O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

Esta alternativa está errada porque o efeito de repulsão não é o fator predominante na remoção de elétrons ao longo de um grupo ou período.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

A energia de ionização aumenta ao longo de um período porque a carga nuclear efetiva cresce, mantendo os elétrons mais fortemente ligados ao núcleo e dificultando sua remoção. Já ao longo de um grupo, a energia de ionização diminui porque o aumento do número de camadas eletrônicas e o efeito de blindagem reduzem a atração do núcleo sobre os elétrons de valência, facilitando sua remoção.