A classificação dos elementos químicos foi
revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada
em propriedades periódicas que são função do número
atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica,
explique por que essa energia tende a aumentar ao
longo de um período e diminuir ao longo de um grupo.
Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua
resposta.

Question

A classificação dos elementos químicos foi
revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada
em propriedades periódicas que são função do número
atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica,
explique por que essa energia tende a aumentar ao
longo de um período e diminuir ao longo de um grupo.
Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua
resposta. Alternativa A: A energia de ionização diminui ao longo de um
período porque os átomos têm mais prótons e,
portanto, a atração pelo elétron de valência
diminui. Ou Alternativa B: Ao longo de um grupo, o aumento da distância
entre o núcleo e os elétrons de valência,
juntamente com o efeito de blindagem, faz com
que a energia de ionização aumenta.  Ou Alternativa C: A diminuição da energia de ionização ao longo
de um grupo está associada ao menor número
de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de
blindagem. Ou Alternativa D: O aumento da energia de ionização ao longo de
um período ocorre devido ao aumento da carga
nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais
próximos do núcleo, dificultando sua remoção. Ou Alternativa E: O efeito de repulsão entre os elétrons da
camada de valência torna mais fácil a remoção
de um elétron, especialmente em átomos de
maior número atômico.

FACET Concursos · Accepted Answer

Alternativa [D] O aumento da energia de ionização ao longo de
um período ocorre devido ao aumento da carga
nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais
próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

A APROVAÇÃO É DE QUEM NÃO ESPERA

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