A titulação permanganimétrica é usada em análise química qua...

Alternativa Correta: E - Manganês é reduzido, passando do estado de oxidação (Nox) +7 para +2, enquanto o ferro é oxidado, passando do estado de oxidação +2 para +3.

Para entender essa questão, é importante dominar o conceito de reações de oxirredução, que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Nesses processos, um elemento é oxidado (perde elétrons) e outro é reduzido (ganha elétrons).

Resumo Teórico: A titulação permanganimétrica é um tipo de análise química onde o permanganato de potássio (KMnO₄) é utilizado como solução padrão. O manganês no permanganato tem um estado de oxidação +7 e atua como agente oxidante. Durante a reação com íons ferro (Fe²⁺), o manganês é reduzido a Mn²⁺, enquanto o ferro é oxidado a Fe³⁺.

Análise da Equação:

MnO₄^- (aq) + 5Fe²⁺ (aq) + 8H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + 5Fe³⁺ (aq) + 4H₂O (l)

Análise Detalhada:

• Manganês: Começa com Nox +7 no MnO₄^- e reduz para Nox +2 como Mn²⁺. Essa redução é uma característica de agentes oxidantes.
• Ferro: Começa com Nox +2 e aumenta para Nox +3, caracterizando oxidação.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A: O manganês não tem Nox -1; começa com +7 e não ocorre oxidação do oxigênio.
• B: O manganês é reduzido (não oxidado), e o ferro é oxidado, não reduzido.
• C & D: Não ocorre mudança de estado de oxidação do hidrogênio ou oxigênio dessa forma na reação dada.

Estratégia de Interpretação: Ao resolver questões de oxirredução, identifique os elementos que mudam de estado de oxidação. Verifique se a soma das variações corresponde ao balanceamento da reação. Isso ajuda a determinar quais elementos são oxidados ou reduzidos.

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NOX aumenta = oxidação= ferro de 2+ para +3

NOX diminui= redução = manganês de +7 para +2