Para o doseamento de cloridrato de amitriptilina em cápsulas por espectrofotometria de absorção
no ultravioleta (segundo a Farmacopeia Brasileira 5ª edição), deve-se dissolver o fármaco em ácido
clorídrico 0,1 M.
Marque a opção que indica CORRETAMENTE o volume de ácido clorídrico concentrado (37% p/p) que
deve ser utilizado para preparar 500 ml de uma solução de ácido clorídrico 0,1 M.Dados:
- densidade do ácido clorídrico concentrado: 1,18 g/ml
- massa molar do ácido clorídrico: 36,46 g/mol

Question

Para o doseamento de cloridrato de amitriptilina em cápsulas por espectrofotometria de absorção
no ultravioleta (segundo a Farmacopeia Brasileira 5ª edição), deve-se dissolver o fármaco em ácido
clorídrico 0,1 M.
Marque a opção que indica CORRETAMENTE o volume de ácido clorídrico concentrado (37% p/p) que
deve ser utilizado para preparar 500 ml de uma solução de ácido clorídrico 0,1 M.Dados:
- densidade do ácido clorídrico concentrado: 1,18 g/ml
- massa molar do ácido clorídrico: 36,46 g/mol Alternativa A: 4,93 ml. Ou Alternativa B: 4,18 ml. Ou Alternativa C: 42,0 ml. Ou Alternativa D: 15,0 ml.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] 4,18 ml. Vamos analisar a questão que envolve cálculos farmacêuticos relacionados à preparação de soluções. O tema central da questão é a diluição de ácido clorídrico para obter uma solução de concentração específica, utilizando conceitos de molaridade e densidade. Para resolver essa questão, precisamos compreender o conceito de concentração em porcentagem massa/massa (p/p) e como converter isso para molaridade.

A alternativa correta é a Alternativa B - 4,18 ml.

Vamos agora justificar essa resposta:

Passo 1: Calcular a massa do HCl na solução concentrada. Sabemos que a solução de HCl é 37% p/p, ou seja, em 100 g de solução, temos 37 g de HCl.
    
    Passo 2: Usar a densidade para encontrar o volume na solução concentrada. Com a densidade de 1,18 g/ml, podemos calcular que 100 g de solução tem um volume de $ \frac{100}{1.18} \approx 84.75 $ ml.
    
    Passo 3: Determinar a concentração molar da solução concentrada. Com a massa molar do HCl sendo 36,46 g/mol, a concentração molar da solução é $ \frac{37}{36.46} \approx 1.015 $ mol/L.
    
    Passo 4: Aplicar a fórmula de diluição: C1V1 = C2V2, onde:
        
            C1 = 10,15 mol/L (concentração da solução concentrada)
            V1 = volume que queremos encontrar
            C2 = 0,1 mol/L (concentração desejada)
            V2 = 0,5 L (volume final desejado)

Resolvendo a equação: $ 10,15 \cdot V_1 = 0,1 \cdot 0,5 $, obtemos que $ V_1 \approx 4,18 $ ml.

Por isso, a alternativa correta é a Alternativa B - 4,18 ml.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

Alternativa A - 4,93 ml: Este valor resulta de erros nos cálculos de densidade ou massa molar.
    Alternativa C - 42,0 ml: Este valor é muito elevado e indica erro conceitual na aplicação da fórmula de diluição.
    Alternativa D - 15,0 ml: Este valor também é incorreto e sugere um erro na conversão de porcentagem massa/massa para molaridade.

Entender essa abordagem detalhada de cálculos farmacêuticos é crucial para resolver questões de concursos com confiança. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

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