Uma solução de furosemida a 0,002% (p/V) apresenta transmitâ...

Vamos analisar detalhadamente a questão sobre a solução de furosemida. O objetivo principal é calcular a absorvância e a absortividade específica da solução dada.

A absorvância (A) pode ser calculada utilizando a Lei de Beer-Lambert, que se expressa pela relação:

A = -log(T)

onde T é a transmitância expressa em porcentagem. No enunciado, a transmitância é de 6,92%. Convertendo isso para a fórmula:

A = -log(0,0692)

O cálculo resulta em uma absorvância de aproximadamente 1,16.

Agora, para determinar a absortividade específica (ε), precisamos entender que ela é uma medida de quanto uma substância absorve luz em um comprimento de onda específico por unidade de concentração. A fórmula da absortividade específica é:

ε = A / (c * l)

onde:

• A é a absorvância,
• c é a concentração da solução (0,002% que é igual a 0,00002 g/mL),
• l é o caminho óptico, que aqui é de 1 cm.

Substituindo os valores:

ε = 1,16 / (0,00002 * 1)

Isso resulta em uma absortividade específica de 580.

Portanto, a alternativa B é a correta: 1,16 e 580.

Vamos examinar as outras alternativas:

• A - 1,16 e 271: A absorvância está correta, mas 271 não é a absortividade específica; é o comprimento de onda.
• C - 93,08 e 271: 93,08 é a transmitância, não a absorvância. Novamente, 271 é o comprimento de onda.
• D - 93,08 e 400: Ambos os valores estão incorretos. 93,08 é a transmitância, e 400 não está relacionado aos dados da questão.

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