Sabendo que a massa molecular da dipirona é igual a...

Para resolver essa questão, precisamos entender o conceito de concentração molar, que é a quantidade de soluto (em moles) presente em um determinado volume de solução (em litros). A questão nos pede para ajustar o volume de água de modo que a concentração da dipirona atinja 10 mmol/L.

A alternativa C é a correta. Vamos ver por quê:

Primeiro, calculamos o número de moles de dipirona na solução inicial. Sabemos que a massa da dipirona é 6,66 g e a massa molecular é 333,34 Da (ou g/mol). Assim, o número de moles é dado por:

número de moles = massa / massa molecular = 6,66 g / 333,34 g/mol = 0,02 mol.

Como a questão pede a concentração em mmol, convertamos: 0,02 mol = 20 mmol.

Agora, queremos que essa quantidade de dipirona (20 mmol) esteja em uma concentração de 10 mmol/L. Para encontrar o volume necessário, usamos a fórmula:

concentração = número de moles / volume.

Substituindo os valores, temos:

10 mmol/L = 20 mmol / volume.

Resolvendo para o volume, obtemos:

volume = 20 mmol / 10 mmol/L = 2 L.

Portanto, o volume total da solução deve ser 2 L. Já temos 200 mL (ou 0,2 L) inicialmente, então precisamos adicionar:

2 L - 0,2 L = 1,8 L.

Por isso, a resposta correta é C - 1,8.

Agora, vamos ver por que as outras alternativas estão incorretas:

• A - 0,18: Calcula um volume muito pequeno, não atingiria a concentração desejada.
• B - 0,2: Representa apenas o volume inicial, sem alteração.
• D - 2: Sugere que todo o volume da solução original deve ser de 2 L, não considerando o volume já presente.
• E - 20: É um valor muito exagerado, excedendo em muito o necessário para diluição.

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