Considerando a cinética dos processos corrosivos, julgue o i...

Corrosão é um termo químico bastante empregado no cotidiano para se referir ao processo de destruição total, parcial, superficial ou estrutural de determinado material causado pela ação do meio.

Geralmente, quando se fala nesse assunto a primeira coisa que vem à nossa mente é a corrosão de metais, principalmente a do ferro, gerando a ferrugem. No entanto, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado.

Quando dois metais são ligados por um eletrólito, formando uma pilha galvânica.

Por exemplo, se colocarmos uma placa de cobre e uma de ferro, ambas mergulhadas num eletrólito neutro aerado e postas em contato, formando um circuito elétrico, cada placa se tornará um eletrodo. O ferro será o ânodo, oxidando-se e perdendo elétrons que migram para o cátodo (placa de cobre), que por sua vez, é reduzido. O ânodo sofrerá o desgaste, formando a ferrugem no fundo do recipiente.

Alguém sabe o erro da questão?

Acho que o erro está no português quando ele diz "além", da a entender que a ligação elétrica entre eles também irá influir na taxa de corrosão.

Taxa de corrosão = (3,65 x massa) / (S x t x p)

Onde massa é a perda de massa (mg)

S é a área exposta (cm²)

t é o tempo de exposição em dias

p é massa específica do material (g/cm³)

A taxa de ataque corrosivo galvânico depende de alguns fatores:

a) diferença de potencial de corrosão entre os dois metais;

b) resistência elétrica entre os dois metais;

c) condutividade elétrica do eletrólito;

d) razão entre as áreas do catodo e do anodo;

e) características de polarização dos dois metais