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A corrosão é um processo em que um material perde elétrons quando reage com um agente oxidante. 

Corrosão: É um processo eletroquímico no qual um material metálico sofre degradação devido à reação com o ambiente ao seu redor. Em termos simples, na corrosão, ocorre a oxidação do metal. Durante a oxidação, o metal perde elétrons, tornando-se íons positivos. A reação de corrosão é geralmente catalisada por um agente oxidante, como o oxigênio na atmosfera ou íons de cloro.

A pergunta : "A corrosão é um processo em que um material ganha elétrons quando reage com um agente oxidante."

A (1) oxidação é o início do processo de degradação do metal e deve ser tratada logo que surge, para não dar origem à (2) corrosão e à (3) ferrugem nesta sequencia.

Exemplo :

A fixação de placas de zinco ao casco de navios na região próxima ao hélice ajudará a prevenir o surgimento de ferrugem no casco.

Métodos de proteção à corrosão é justamente a proteção catódica que tem como exemplo o ânodo de sacrifício. temos uma placa de um metal mais anódico (lembre-se que ânodo é quem oxida e doa/perde elétrons (zinco) para outro metal, que é o catodo quem reduz = ( que é o protegido, o casco ) . Dessa forma, há proteção do metal no catodo ( casco ), pois recebe elétrons do anodo ( zinco) .

De fato, na relação zinco e o ferro (metal comumente em maior teor na liga nesse tipo de cenário do casco do navio), temos a oxidação do zinco para a preservação do ferro (lembre-se do potencial de eletrodo ( ver tabela ) de oxidação maior do zinco em relação ao ferro.