O ácido acético é utilizado em diversas reações de síntese q...

Para resolver a questão proposta sobre a preparação de uma solução de ácido acético, é essencial compreender os conceitos de soluções em termos de concentração, especificamente a concentração percentual volume por volume (% v/v).

Conceito Central: A concentração % v/v é uma medida que indica a quantidade de soluto (neste caso, ácido acético) presente em 100 unidades de volume de solução.

Conceito Teórico: Quando falamos em solução a 7% v/v, queremos dizer que, em cada 100 mL de solução, há 7 mL de soluto (ácido acético glacial, neste caso).

Para preparar 30 mL de uma solução de ácido acético a 7% v/v, precisamos calcular o volume de ácido acético glacial necessário:

Cálculo:

• Concentração desejada: 7% v/v = 7 mL de ácido acético em 100 mL de solução.
• Volume da solução desejada: 30 mL.

Fórmula de Proporção: (7 mL de ácido acético / 100 mL de solução) = (x mL de ácido acético / 30 mL de solução)

Resolvendo a proporção: x = (7 mL / 100 mL) * 30 mL = 2,1 mL

Portanto, a resposta correta é a alternativa B - 2,1 mL.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 7,0 mL: Esta opção sugere que a concentração necessária é muito maior do que a real, correspondente a uma concentração de 23,3% v/v.
• C - 0,21 mL: Um erro comum ao interpretar a proporção, subestimando drasticamente o volume necessário.
• D - 0,7 mL: Também subestima o volume necessário, resultando em uma concentração mais baixa que a desejada.
• E - 21 mL: Exagera o volume de ácido acético, resultando em uma solução muito mais concentrada.

Compreender a forma correta de aplicar a proporção é fundamental para evitar erros de cálculo em soluções químicas.

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