Numa análise de uma determinada amostra, uma solução com co...

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Q1054137
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Valinhos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de Valinhos - SP - Engenheiro de Alimentos – SS |
Q1054137 Química
Numa análise de uma determinada amostra, uma solução com concentração desconhecida deve ser titulada com ácido clorídrico (HCl), e o titulante usado é uma solução padronizada de NaOH a 0,1 M. Uma alíquota de 25 mL da amostra de HCl foi neutralizada totalmente quando titulada com 10 mL do NaOH.
É correto afirmar que a concentração molar da solução de HCl, expressa em mol/L, deverá ser:
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Para a resolução desta questão é importante entender como funciona a titulação de uma solução. Na titulação, a concentração de um composto ou solução desconhecidos é determinada por meio de outra solução com concentração conhecida. Numa titulação ácido-base temos uma reação de neutralização. Dessa forma, observemos os dados fornecidos e a resolução da questão:


Dados:
MNaOH(aq) = 0,1 mol/L;
VNaOH(aq) = 10 mL = 0,01 L;
VHCl(aq) = 25 mL = 0,025 L.

Resolução:
1) Nessa titulação ocorre a seguinte reação de neutralização:
NaOH + HCl → NaCl + H2O

2) Como é uma reação 1:1 tem-se que a reação acontece com o mesmo número de mols para o HCl e o NaOH:
nHCl = nNaOH (1)

O número de mols pode ser expresso por n = M ∙ V (2), em que M é a concentração molar e V o volume da solução. Dessa forma, substituindo (2) em (1), tem-se:
MHCl ∙ VHCl = MNaOH ∙ VNaOH
MHCl ∙ 0,025 = 0,1 ∙ 0,01
MHCl = 0,001/0,025 = 0,04 mol/L

Gabarito do Professor: Letra E.

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Base B = 0,1M (0,1 mol/L) ; valor usado 10 ml (0,01L).

Acido A = XM (Xmol/L) ; valor usado 25 ml (0,025L).

Concentração do acido A x volume do mesmo = concentração da base B x volume da mesma

Ac. A mol/L x 0,025 = 0,1 mol/L x 0,01 L

Ac. A Mol/L x 0,025 = 0,001

Ac. A= 0,001/ 0,025

Ac. A = 0,04 mol/L

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