O cloro é o produto químico mais usual empregado na desinfe...

Cl2 = cloro livre

HOCl = acido hipocloroso

OCl- = ion hipoclorito

Princípio da desinfecção com cloro

Quando o cloro é adicionado a uma água quimicamente pura ocorre a seguinte reação (reação 1):

Cl2 + H2O --> HOCl + H+ + Cl- (1)

Na temperatura ambiente, o tempo de reação é de décimos de segundo (VAN BREMEM, 1984).

Em solução diluída e pH acima de 4, o equilíbrio da reação é deslocado para a direita, ficando pouco Cl2 em solução.

Em valores de pH mais baixos, a reação predominante é no sentido de formação do cloro.

O ácido hipocloroso (HOCl), formado pela adição de cloro à água, se dissocia rapidamente (reação 2):

HOCL --> H+ + Cl- (2)

A ação desinfetante e oxidante do cloro é controlada pelo ácido hipocloroso, um ácido fraco.

Em solução aquosa e valores de pH inferiores a 6, a dissociação do ácido hipocloroso é fraca, sendo predominante a forma não dissociada (HOCl).

Em soluções de pH menor que 2, a forma predominante é o Cl2;

para valores de pH próximo a 5, a predominância é do HOCl, tendo o Cl2 desaparecido.

As águas de abastecimento, em geral, apresentam valores de pH entre 5,0 e 10,0 quando as formas presentes são o ácido hipocloroso (HOCl) e o íon hipoclorito (OCl- ).

O cloro existente na água sob as formas de ácido hipocloroso e de íon hipoclorito é definido como cloro residual livre.

Quando existem, na água, amônia e compostos amoniacais, com a adição de cloro são formados compostos clorados ativos, denominados cloraminas. O cloro presente sob a forma de cloraminas é denominado cloro residual combinado