No que se refere à geometria do hexafluoreto de Enxofre (SF6...

Vamos analisar a questão sobre a geometria do hexafluoreto de enxofre (SF₆) usando a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV).

Alternativa correta: C - Octaédrica

**Explicação do conceito**: A teoria RPECV nos ajuda a prever a geometria de moléculas baseando-se na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central. Para SF₆, o enxofre é o átomo central e está ligado a seis átomos de flúor. Não há pares de elétrons isolados no enxofre, o que leva a uma disposição espacial dos átomos de flúor em forma de um octaedro.

**Detalhamento**:

• Enxofre (S) tem seis elétrons na camada de valência.
• Forma seis ligações covalentes com flúor (F).
• A disposição mais estável é aquela que minimiza a repulsão entre os pares de elétrons ligados, resultando em uma geometria octaédrica.

**Análise das alternativas incorretas**:

• A - Hexagonal planar: Não é possível, pois um hexágono plano teria ângulos de 120°, enquanto a disposição octaédrica tem ângulos de 90°.
• B - Bipirâmide trigonal: Esta geometria ocorre em moléculas com cinco ligantes. O SF₆ tem seis ligantes.
• D - Tetraédrica: É a geometria de moléculas com quatro ligantes, enquanto o SF₆ tem seis.
• E - Pirâmide pentagonal: Esta é uma geometria menos comum e não se aplica ao SF₆, que é octaédrico devido aos seis ligantes.

Ao resolver questões como essas, é essencial identificar o número de átomos ligantes e de pares de elétrons não ligantes para prever a geometria molecular corretamente.

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Geometria molecular octaédrica: molécula possui 7 átomo, onde um deles é o átomo central.