A equação de Henderson-Hasselbalch é corretamente aplicada p...

Alternativa Correta: C - certo

A questão aborda um conceito crucial da bioquímica, especificamente no contexto de distúrbios ácido-básicos, como a acidose. Esse é um tema relevante para a prática clínica, pois a avaliação do equilíbrio ácido-base é fundamental para o diagnóstico e tratamento de diversas condições médicas.

Para compreender essa questão, é essencial conhecer a equação de Henderson-Hasselbalch. Esta equação é usada para calcular o pH de uma solução tampão, como o plasma sanguíneo, e é expressa da seguinte forma:

pH = pKa + log ([HCO₃^-] / [CO₂])

Nesta fórmula:

• pKa é a constante de dissociação ácida.
• [HCO₃^-] representa a concentração de bicarbonato no plasma, uma base forte que ajuda a bufar ácidos.
• [CO₂] refere-se à pressão parcial de dióxido de carbono, que, no contexto do corpo humano, se relaciona diretamente com a acidez.

A gasimetria arterial é o teste laboratorial que mede, entre outros parâmetros, a pCO₂ e a concentração de HCO₃^-, permitindo a aplicação da equação de Henderson-Hasselbalch para determinar o pH do sangue. Portanto, a afirmação de que essa equação é aplicada corretamente para determinar a dependência do pH plasmático em relação à razão entre pCO₂ e concentração de HCO₃^- é correta.

Assim, a alternativa C - certo está correta porque a equação de Henderson-Hasselbalch é, de fato, utilizada para compreender a relação entre o pH e os componentes ácido (pCO₂) e base (HCO₃^-) do sangue. A compreensão deste equilíbrio é crucial para diagnosticar e tratar distúrbios ácido-base, como a acidose, de forma eficaz.

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Certo