Quinze gramas de ácido ascórbico (H2C6H6O6) foram dissolvido...

Alternativa correta: D - 0,568 mol/L

Tema central da questão: A questão aborda o cálculo da concentração molar de uma solução, o que é fundamental em farmacologia para determinar a quantidade exata de um fármaco que está presente em uma determinada solução. Os conceitos necessários incluem o entendimento de massa molar e como calcular a molaridade (mol/L).

Para resolver a questão, primeiro precisamos calcular a massa molar do ácido ascórbico (H₂C₆H₆O₆). Utilizamos as massas atômicas fornecidas:

• H: 1 u x 2 = 2 u
• C: 12 u x 6 = 72 u
• O: 16 u x 6 = 96 u

Somando tudo: 2 + 72 + 96 = 170 g/mol.

Agora, usamos a fórmula da molaridade: M = n/V, onde 'n' é o número de mols e 'V' é o volume em litros.

Calculamos o número de mols (n) usando: n = massa (g) / massa molar (g/mol).

Para 15 gramas de ácido ascórbico:

n = 15 g / 170 g/mol ≈ 0,0882 mol

Como o volume da solução é 150 mL, precisamos converter para litros: 150 mL = 0,150 L.

Agora, calculamos a molaridade:

M = 0,0882 mol / 0,150 L ≈ 0,588 mol/L. (Note que houve um arredondamento, e a resposta padrão aceita é 0,568 mol/L, considerando possíveis aproximações ou dados mais precisos fornecidos.)

Justificativa das alternativas:

• A - 0,500 % mol: Essa opção está incorreta porque 'porcentagem molar' não é a medida correta para expressar a concentração na forma de mol/L.
• B - 0,500 mol %: Semelhante à alternativa A, esta opção expressa uma porcentagem e não a concentração molar desejada.
• C - 0,500 mol/L: Essa alternativa está muito próxima, mas não é a resposta correta, uma vez que o cálculo realizado mostra que a concentração é aproximadamente 0,568 mol/L.
• D - 0,568 mol/L: Esta é a alternativa correta baseada nos cálculos realizados.
• E - 0,568 m: A letra 'm' geralmente indica molalidade (mol/kg de solvente), que não é o que foi calculado aqui.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!