O nitrogênio é essencial para os seres vivos por estar
presente na formação de proteínas, ácidos nucleicos,
clorofila e outros metabolismos secundários. Apesar da
atmosfera terrestre ser 78% composta de N2, a maioria dos
seres vivos não pode retirá-lo diretamente do ar, sendo
necessário passar por um complexo ciclo antes de chegar
até nós. Durante o metabolismo do nitrogênio, um produto
tóxico é formado: a amônia. Nos animais, esse ciclo
ocasiona a formação da ureia, que é secretada e, quando
em contato com a água, sofre uma reação de decomposição
formando a amônia, conforme a seguinte reação: CO(NH2)2 + H2O ⇌ 2NH3 + CO2.Considerando que este seja um sistema em equilíbrio,

Question

O nitrogênio é essencial para os seres vivos por estar
presente na formação de proteínas, ácidos nucleicos,
clorofila e outros metabolismos secundários. Apesar da
atmosfera terrestre ser 78% composta de N2, a maioria dos
seres vivos não pode retirá-lo diretamente do ar, sendo
necessário passar por um complexo ciclo antes de chegar
até nós. Durante o metabolismo do nitrogênio, um produto
tóxico é formado: a amônia. Nos animais, esse ciclo
ocasiona a formação da ureia, que é secretada e, quando
em contato com a água, sofre uma reação de decomposição
formando a amônia, conforme a seguinte reação: CO(NH2)2 + H2O ⇌ 2NH3 + CO2.Considerando que este seja um sistema em equilíbrio, Alternativa A: o aumento da pressão total do sistema resultará em um
deslocamento do equilíbrio para o lado que favorece a
formação de um número maior de moléculas gasosas.  Ou Alternativa B: o aumento de água no sistema deslocará o equilíbrio
para a formação de mais amônia e dióxido de carbono.  Ou Alternativa C: a adição de dióxido de carbono no sistema deslocará o
equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de
amônia. Ou Alternativa D: a adição de um catalisador ao sistema aumentará a
quantidade de produtos formados, visto que o equilíbrio
será atingido de forma mais rápida. Ou Alternativa E: o aumento da temperatura do sistema favorecerá a
produção de ureia, visto que se trata de uma reação
endotérmica.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] o aumento de água no sistema deslocará o equilíbrio
para a formação de mais amônia e dióxido de carbono.  A) ERRADA. O aumento da pressão favorece a formação de um MENOR número de moléculas gasosas.B) CERTA. Princípio de Le Chatelier.C) ERRADA. Adição de produtos desloca o equilíbrio para a esquerda. Princípio de Le Chatelier.D) ERRADA. A adição de catalisador interfere apenas na velocidade da reação e não em seu rendimento.E) ERRADA. Numa reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece o deslocamento para a direita (formação de produtos).  GABARITO: LETRA B

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