Um químico experiente, ao analisar uma equação química bala...

Alternativa correta: A - ocorreu uma reação de redução do manganês.

Vamos entender o tema central: a questão aborda o conceito de reação de oxirredução, que é uma das reações químicas mais fundamentais e envolve a transferência de elétrons. Essa transferência altera os números de oxidação dos elementos envolvidos.

Resumo teórico: Em uma reação de oxirredução, o número de oxidação de um elemento representa a quantidade de elétrons que um átomo ganha ou perde ao formar uma ligação química. A redução é o processo pelo qual uma substância ganha elétrons, diminuindo seu número de oxidação, enquanto a oxidação é a perda de elétrons, aumentando o número de oxidação.

Justificativa da alternativa correta: Na questão, o manganês (Mn) tem seu número de oxidação mudando de +7 para +2. Este decréscimo no número de oxidação significa que o manganês está ganhando elétrons, ou seja, está sofrendo uma redução. Portanto, a alternativa A está correta.

Análise das alternativas incorretas:

B - Afirmar que ocorreu uma reação de oxidação está incorreto, pois oxidação implicaria em aumento no número de oxidação, o que não ocorreu.

C - A alternativa sugere que houve perda de 2 elétrons. No entanto, nesta reação, o manganês ganhou elétrons (número de oxidação diminuiu), então está incorreto.

D - A referência a um agente redutor causando perda de elétrons está errada, já que o manganês ganha elétrons. Portanto, ele não é o agente redutor, mas sim a espécie que está sendo reduzida.

E - A afirmação de que o agente oxidante é um íon menos eletronegativo que o manganês está incorreta. O agente oxidante é a substância que ganha elétrons, permitindo que o manganês seja reduzido. A eletronegatividade não é relevante neste contexto específico.

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