Leia o caso a seguir. Um estudante de química preparou uma ...

Alternativa Correta: C - base fraca.

Para resolver esta questão, é essencial compreender o comportamento de soluções aquosas de substâncias inorgânicas em dois aspectos principais: condutividade elétrica e reação com indicadores de pH.

Vamos analisar cada parte do experimento descrito:

1. **Condutividade Elétrica:** A solução conduz pouca eletricidade. Isso sugere que a substância dissolvida se dissocia ou ioniza parcialmente, formando poucos íons livres na solução. Esse comportamento é típico de ácidos e bases fracos, pois eles não se ionizam completamente em água.

2. **Fenolftaleína como Indicador:** A solução ficou rosa quando a fenolftaleína foi adicionada. A fenolftaleína é um indicador que fica rosa em soluções básicas com pH acima de 8,2. Isso indica que a solução é básica.

Combinando essas informações, concluímos que a substância é uma base fraca, pois ela se ioniza parcialmente (pouca condutividade) e a solução resultante é básica (cor rosa com fenolftaleína).

Agora, vamos analisar as alternativas:

A - ácido fraco: Um ácido fraco se ioniza parcialmente, mas a fenolftaleína ficaria incolor, não rosa, em solução ácida.

B - ácido forte: Um ácido forte se ioniza completamente e, novamente, a fenolftaleína não ficaria rosa.

C - base fraca: A correta! Como explicado, a base fraca se ioniza parcialmente e torna a solução básica, o que é compatível com o teste da fenolftaleína.

D - base forte: Uma base forte se ioniza completamente e teria alta condutividade elétrica, o que não é o caso aqui.

E - sal solúvel em água: Embora um sal possa ser solúvel, ele não necessariamente formaria uma solução com baixa condutividade e cor rosa na fenolftaleína. Dependeria da natureza do sal.

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