Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que
possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das
ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se
caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de
ligações

Question

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que
possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das
ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se
caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de
ligações Alternativa A: sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3
hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de
ligações pi (π), formadas por orbitais p puros.  Ou Alternativa B: pi (π), que são formadas a partir de orbitais sp3
hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de
ligações sigma (σ), formadas por orbitais p puros.  Ou Alternativa C: sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3
puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de
ligações pi (π), formadas por orbitais p hibridizados. Ou Alternativa D: pi (π), que são formadas a partir de orbitais p puros; e,
no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma
(σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados. Ou Alternativa E: sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp2
puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de
ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3
hibridizados.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [A] sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3
hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de
ligações pi (π), formadas por orbitais p puros.  Diferença entre orbitais hibridizados e orbitais puros:#Orbitais hibridizados:	•	São combinações matemáticas (linhas de combinação) de orbitais atômicos puros (s e p).	•	Formam orbitais equivalentes em energia, mas diferentes em forma e orientação.	•	Exemplos:	•	sp³: 1 orbital s + 3 orbitais p → 4 orbitais hibridizados (geometria tetraédrica).	•	sp²: 1 orbital s + 2 orbitais p → 3 orbitais hibridizados (geometria trigonal plana).	•	sp: 1 orbital s + 1 orbital p → 2 orbitais hibridizados (geometria linear).	•	São mais direcionais, favorecendo sobreposições mais fortes e ligações mais estáveis.#Orbitais puros:	•	Orbitais atômicos originais, sem hibridização (s, p, d, f).	•	Os orbitais p puros possuem formato de halteres (lobos), e os orbitais s são esféricos.	•	Orbitais p puros são usados para formar as ligações π, que exigem sobreposição lateral.

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