Indicador químico é uma substância que muda de cor conforme...

Vamos analisar a questão proposta, que envolve conceitos de equilíbrio químico e indicadores químicos.

Indicadores químicos são substâncias que mudam de cor dependendo da acidez ou basicidade do meio. Na reação apresentada: HInd + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Ind^-, o equilíbrio pode ser afetado pela adição de outras substâncias.

Para entender o efeito da adição de ácidos orgânicos fracos, precisamos lembrar do princípio de Le Chatelier. Este princípio afirma que, se um sistema em equilíbrio for perturbado, ele se ajustará de modo a contrabalançar a mudança imposta.

Quando adicionamos um ácido ao sistema, aumentamos a concentração de íons H₃O⁺, que são produtos na reação de equilíbrio. Segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio tenderá a se deslocar para a esquerda, de forma a consumir esses íons e restabelecer o equilíbrio original.

Alternativa D - correta: Esta opção menciona o efeito do íon comum, um fenômeno em que o equilíbrio é deslocado devido à adição de um íon que já faz parte do sistema em equilíbrio. Neste caso, ao adicionar um ácido, aumentamos a concentração de H₃O⁺, o que desloca o equilíbrio para a esquerda.

Alternativas incorretas:

Alternativa A: Errada, pois a adição de íons H₃O⁺ faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Alternativa B: Errada, porque a adição de mais íons H₃O⁺ desloca o equilíbrio para a esquerda, não para a direita.

Alternativa C: Errada, já que o deslocamento do equilíbrio para a esquerda causaria a diminuição, e não o aumento, da concentração de Ind^-.

Ao resolver questões de equilíbrio químico, é crucial identificar o que está sendo adicionado ao sistema e prever como o equilíbrio será afetado pelo princípio de Le Chatelier.

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ocorre deslocamento da reação, chamado de efeito do íon comum.

Tema: Equilíbrio iônico – efeito íon comum

Como descrito na própria questão, a mudança de cor, é resultante da conversão da forma ácida (HInd) na forma básica (no caso, sua base conjugada Ind–), devido à alteração da estrutura molecular do indicador, que é provocada pela entrada ou saída do íon H+. Na reação proposta, portanto, a adição de um ácido representa a adição de mais íon H+ (que na equação está representado pelo hidroxônio, H3O+). Dessa forma, pelo Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração dos produtos a reação se deslocará no sentido inverso, fornecendo mais reagentes. No caso, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração da forma ácida (HInd).

Alternativa D