No que se refere aos raios de átomos e de íons, assinale a ...

Incorreta: raio do F– < (>) raio do Mg2+

Resposta: B

RAIO CATIÔNICO < RAIO ATÔMICO < RAIO ANIÔNICO

a) raio do Na+ < raio do Na CORRETA

O raio do cátion sempre será menor que o raio do átomo que lhe deu origem, pois em cátions ocorre a perda de elétrons. Como a quantidade de prótons no núcleo se mantém constante, teremos menos elétrons para serem atraídos pelo núcleo. Com isso, o núcleo exerce uma força atrativa maior sobre os elétrons da eletrosfera, promovendo uma espécie de contração das camadas energéticas, o que ocasiona a redução do seu raio.

b) raio do F– < raio do Mg2+ INCORRETA

c) raio do Mg2+ < raio do O2– CORRETA

d) raio do F– < raio do O2– CORRETA

Para responder às alternativas b, c e d podemos realizar a distribuição eletrônica dos átomos neutros e, na sequência, remover ou adicionar a quantidade de elétrons da camada de valência de acordo com o íon. Depois é só comparar a quantidade de prótons e elétrons disponíveis:

Para o Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

O cátion Mg2+ perde 2 elétrons, logo sua distribuição será 1s2 2s2 2p6 (12 prótons, 10 elétrons)

Para o F: 1s2 2s2 2p5

O ânion F- recebe 1 elétron, logo sua distribuição será 1s2 2s2 2p6 (9 prótons, 10 elétrons)

Para o O: 1s2 2s2 2p4

O ânion O2- recebe 2 elétrons, logo sua distribuição será 1s2 2s2 2p6 (8 prótons, 10 elétrons)

Todos os íons possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o Mg2+ possui mais cargas positivas do que o F- e por isso exerce maior atração sobre os elétrons. Consequentemente, o seu raio é menor.