O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis...
O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis na baixa atmosfera, rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, que em seguida, irá colaborar na formação do ozônio troposférico, um poluente. Um estudo dessa reação no laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O2 e duplicar a de NO.
Considerando o enunciado acima, atente para as seguintes afirmações:
I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]2 [O2].
II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja,
realizada em apenas uma etapa.
Sobre essas afirmações, é correto diz que
- Gabarito Comentado (0)
- Aulas (5)
- Comentários (1)
- Estatísticas
- Cadernos
- Criar anotações
- Notificar Erro
Comentários
Veja os comentários dos nossos alunos
a reação de combustão, se trata de uma reação elementar. E, por se tratar de uma reação elementar a ordem de reação em relação aos reagentes são os próprios coeficientes estequiométricos da reação.
2NO + O2 => 2NO2
Para a reação elementar, a lei de velocidade é:
V = k.[NO]².[O2]
GAB.: LETRA D
Clique para visualizar este comentário
Visualize os comentários desta questão clicando no botão abaixo
Conheça nossos planos