O número de mols presentes em 21,6 gramas de prata é o mesm...

Tema central da questão: A questão aborda o conceito de número de mols, que é fundamental em química para relacionar a massa de uma substância à quantidade de matéria. O conhecimento necessário inclui a compreensão da massa molar e a habilidade de realizar cálculos estequiométricos.

Resumo teórico: Em química, um mol é uma unidade que representa 6,022 x 10²³ partículas, como átomos ou moléculas. A relação entre massa e mols é dada pela massa molar, que é a massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol). Para calcular o número de mols, usamos a fórmula:

n = \(\dfrac{\text{massa}}{\text{massa molar}}\)

Usar essa fórmula é essencial para resolver a questão.

Justificativa da alternativa correta (D - 3,6 g de água): Vamos calcular o número de mols de cada substância e compará-los:

- **Prata (Ag):** A massa molar da prata é aproximadamente 108 g/mol. Para 21,6 g de prata, temos:

n = \(\dfrac{21,6}{108} = 0,2\) mols

- **Água (H₂O):** A massa molar da água é 18 g/mol. Para 3,6 g de água, temos:

n = \(\dfrac{3,6}{18} = 0,2\) mols

Portanto, a alternativa D é a correta, pois a quantidade de mols de água é igual à da prata.

Análise das alternativas incorretas:

- **A - 2,0 g de permanganato de potássio (KMnO₄):** A massa molar do permanganato de potássio é aproximadamente 158 g/mol.

n = \(\dfrac{2,0}{158} ≈ 0,0127\) mols

Este valor é muito menor que 0,2 mols.

- **B - 0,6 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄):** A massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol.

n = \(\dfrac{0,6}{98} ≈ 0,0061\) mols

Este valor também é menor que 0,2 mols.

- **C - 4,6 g de etanol (C₂H₅OH):** A massa molar do etanol é 46 g/mol.

n = \(\dfrac{4,6}{46} = 0,1\) mols

Este valor é menor que 0,2 mols.

As alternativas A, B e C não possuem a mesma quantidade de mols que a prata, portanto estão incorretas.

Estratégia para interpretação: Ao enfrentar questões de cálculo estequiométrico, sempre identifique a massa molar dos compostos envolvidos e aplique a fórmula corretamente. Preste atenção a detalhes que podem ser armadilhas, como massas próximas ou expressões semelhantes que podem levar a erros.

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prata = 107,86g/mol, então 21,6g = 0,2mol

a) MM = 158g/mol; 2g tem 0,012 mol

b)MM = 98,07g/mol; 0,6g tem 0,006 mol

c)MM= 46,07g/mol; 4,6g tem 0,09 mol

d)MM = 18g/mol;3,6g tem 0,2mol