Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sóli...

Alternativa correta: D - V, F, F, V, V.

Vamos analisar cada proposição para entender por que a alternativa D é a correta.

1) Os sólidos amorfos, líquidos super-resfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.

Comentário: Esta proposição é verdadeira. Sólidos amorfos, como o vidro, não têm uma estrutura cristalina ordenada. Em vez disso, suas partículas estão dispostas de maneira desordenada, semelhante aos líquidos super-resfriados. Isso contrasta com os sólidos cristalinos, onde as partículas estão organizadas de forma regular.

2) O diamante apresenta ligações com orbitais sp² e o grafite apresenta ligações com orbitais sp³.

Comentário: Esta proposição é falsa. Na realidade, o diamante tem ligações com orbitais sp³, formando uma estrutura tetraédrica, enquanto o grafite tem ligações com orbitais sp², formando camadas planas de átomos de carbono. Essa diferença na hibridização é responsável pelas propriedades distintas desses dois alótropos do carbono.

3) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

Comentário: Esta proposição é falsa. O dióxido de silício (SiO₂) é um sólido covalente, mas sua estrutura é composta por cada átomo de silício ligado a quatro átomos de oxigênio em uma rede tridimensional, e não o contrário. Este arranjo contribui para suas propriedades de dureza e ponto de fusão elevado.

4) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.

Comentário: Esta proposição é verdadeira. Os sólidos metálicos são caracterizados por uma rede de átomos onde os elétrons de valência estão livres para se mover, formando uma "nuvem" de elétrons. As ligações metálicas são não direcionais, permitindo que os elétrons se movam livremente, conferindo aos metais suas propriedades de condução elétrica e térmica.

5) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.

Comentário: Esta proposição é verdadeira. O gelo é um sólido molecular onde as moléculas de água são unidas por ligações de hidrogênio. O gelo seco (dióxido de carbono sólido) é composto por moléculas de CO₂ que estão ligadas por forças de van der Waals. Em ambos os casos, as unidades moleculares discretas são mantidas no estado sólido devido a essas interações.

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I - VERDADEIRA

II - FALSA.

O diamante possui ligações com orbitais sp3 e o grafite com orbitais sp2.

III - FALSA

O SiO2 é um sólido iônico ( Semimetal + ametal )

IV - VERDADEIRA

V - VERDADEIRA

ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!

Os anéis hexagonais formados no CARBONO GRAFITE. Neles está a resposta de por que o grafite conduz eletricidade: nos anéis hexagonais existem duplas ligações, ou ligações pi (π), conjugadas, que permitem a migração dos elétrons. Além disso, os carbonos assumem uma hibridização sp (plana), formando, como já dito, folhas superpostas como "colmeias", isto é, que estão paralelas; e ligações em planos diferentes, que são mais fracas, permitindo a movimentação de elétrons entre os planos, ou seja, ocorre a transferência da eletricidade.

Já no caso do DIAMANTE, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos desse mesmo elemento químico. O DIAMANTE não possui ligações duplas, mas os seus carbonos possuem hibridização sp (tetraédrica), portanto seus cristais são arranjos desses tetraedros, cuja conformação atômica dificulta o trânsito dos elétrons de modo linear e, portanto, torna o diamante um mau condutor de eletricidade.

Referência:

GABARITO D

O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

A parte errada dessa afirmação é esta em vermelho.

A ideia defendida nessa assertiva é que "O dióxido de silício é um composto covalente" (até aí tudo bem), mas cada átomo de silício está ligado a dois átomos de oxigênio e não o contrário.

Vale destacar também que o elaborador usou essa característica para "explica" o fato desse composto ser covalente. Representando o equivoco dessa assertiva.

I - VERDADEIRA

II - FALSA.

O diamante possui ligações com orbitais sp3 e o grafite com orbitais sp2.

III - FALSA

As eletronegatividades de Si e O são 1,8 e 3,5, respectivamente. A diferença de eletronegatividade é 1,7, portanto, a ligação Si-O é classificada como uma ligação covalente polar. Uma ligação com uma diferença de eletronegatividade de 2,0 ou mais é considerada iônica.

O erro está em dizer que cada átomo de Oxigênio está ligado a dois átomos de Silício, pois está ligado a apenas um.

IV - VERDADEIRA

V - VERDADEIRA

GAB: D