Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sóli...
Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Por sua vez os sólidos cristalinos podem ser iônicos, covalentes ou metálicos. Analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.
( ) Os sólidos amorfos, líquidos super-resfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.
( ) O diamante apresenta ligações com orbitais sp2 e o grafite apresenta ligações com orbitais sp3.
( ) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.
( ) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.
( ) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.
A sequência correta, de cima para baixo, é
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Comentários
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I - VERDADEIRA
II - FALSA.
O diamante possui ligações com orbitais sp3 e o grafite com orbitais sp2.
III - FALSA
O SiO2 é um sólido iônico ( Semimetal + ametal )
IV - VERDADEIRA
V - VERDADEIRA
ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!
Os anéis hexagonais formados no CARBONO GRAFITE. Neles está a resposta de por que o grafite conduz eletricidade: nos anéis hexagonais existem duplas ligações, ou ligações pi (π), conjugadas, que permitem a migração dos elétrons. Além disso, os carbonos assumem uma hibridização sp (plana), formando, como já dito, folhas superpostas como "colmeias", isto é, que estão paralelas; e ligações em planos diferentes, que são mais fracas, permitindo a movimentação de elétrons entre os planos, ou seja, ocorre a transferência da eletricidade.
Já no caso do DIAMANTE, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos desse mesmo elemento químico. O DIAMANTE não possui ligações duplas, mas os seus carbonos possuem hibridização sp (tetraédrica), portanto seus cristais são arranjos desses tetraedros, cuja conformação atômica dificulta o trânsito dos elétrons de modo linear e, portanto, torna o diamante um mau condutor de eletricidade.
Referência:
GABARITO D
O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.
A parte errada dessa afirmação é esta em vermelho.
A ideia defendida nessa assertiva é que "O dióxido de silício é um composto covalente" (até aí tudo bem), mas cada átomo de silício está ligado a dois átomos de oxigênio e não o contrário.
Vale destacar também que o elaborador usou essa característica para "explica" o fato desse composto ser covalente. Representando o equivoco dessa assertiva.
I - VERDADEIRA
II - FALSA.
O diamante possui ligações com orbitais sp3 e o grafite com orbitais sp2.
III - FALSA
As eletronegatividades de Si e O são 1,8 e 3,5, respectivamente. A diferença de eletronegatividade é 1,7, portanto, a ligação Si-O é classificada como uma ligação covalente polar. Uma ligação com uma diferença de eletronegatividade de 2,0 ou mais é considerada iônica.
O erro está em dizer que cada átomo de Oxigênio está ligado a dois átomos de Silício, pois está ligado a apenas um.
IV - VERDADEIRA
V - VERDADEIRA
GAB: D
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