Um estudante produziu 350 g de brometo de prata fazendo rea...

O tema central da questão é rendimento percentual em reações químicas. Esse é um conceito fundamental em Cinética Química e estequiometria, que avalia a eficiência de uma reação ao comparar a quantidade de produto obtido com a quantidade teórica máxima possível.

Para entender melhor, vamos fazer um resumo teórico:

Em uma reação química, o rendimento teórico é a quantidade máxima de produto que pode ser formada a partir dos reagentes quando a reação ocorre em condições ideais. Já o rendimento real é a quantidade de produto realmente obtida. O rendimento percentual é calculado pela fórmula:

Rendimento Percentual (%) = (Rendimento Real / Rendimento Teórico) x 100

Para resolver a questão, primeiro precisamos entender a reação entre brometo de magnésio e nitrato de prata que forma brometo de prata. A equação balanceada é:

MgBr₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgBr + Mg(NO₃)₂

Com base nos dados fornecidos (200 g de brometo de magnésio e 350 g de brometo de prata produzidos), podemos calcular o rendimento percentual:

1. Calcule a massa molar de MgBr₂ e AgBr:
- MgBr₂: 24,3 + (2 x 79,9) = 184,1 g/mol
- AgBr: 107,9 + 79,9 = 187,8 g/mol

2. Calcule o rendimento teórico:
- 200 g de MgBr₂ corresponde a (200 g / 184,1 g/mol) = 1,086 mol de MgBr₂
- Pela estequiometria, 1 mol de MgBr₂ produz 2 mols de AgBr, logo 1,086 mol de MgBr₂ produz 2,172 mol de AgBr.
- Rendimento teórico de AgBr = 2,172 mol x 187,8 g/mol = 408,13 g

3. Calcule o rendimento percentual:
- Rendimento Percentual = (350 g / 408,13 g) x 100 ≈ 85,78%

A resposta correta é a alternativa D.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - 91,78%: Este valor é maior do que o cálculo real do rendimento, indicando um erro no cálculo ou consideração de quantidade de produtos.
• B - 75,97%: Este valor é significativamente inferior, o que provavelmente resulta de um erro na avaliação do rendimento teórico ou uma confusão na interpretação dos dados.
• C - 80,17%: Também é inferior ao rendimento calculado, sugerindo uma subestimação do rendimento teórico.

Para interpretar o enunciado e alternativas com segurança, é importante:

• Identificar claramente todos os dados fornecidos.
• Compreender a relação estequiométrica envolvida na reação.
• Calcular o rendimento teórico antes de determinar o rendimento percentual.

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184,1g MgBr2 -------- 2*(187,9) AgBr

200 g MgBr2 --------- x

x= 408,25 g

Cálculo da porcentagem do rendimento:

408,25----100%

350g------x

x= 85,73 % Considerando a diferença de alguns algarismos após a vírgula que eu omiti e arredondando o resultado fica

85,78% letra D