Considerando um sistema termodinâmico, é correto afirmar que

Alternativa correta: A - a energia interna é a energia total do sistema a uma determinada temperatura.

Para compreender essa questão, é importante entender o conceito de energia interna em um sistema termodinâmico.

A energia interna de um sistema é a soma das energias cinética e potencial de todas as partículas que compõem o sistema. Esta energia é intrínseca ao sistema e não depende da posição do sistema no espaço ou de sua velocidade como um todo. É comumente denotada pela letra U e é uma das funções de estado mais importantes na termodinâmica.

Vamos agora analisar cada uma das alternativas:

Alternativa A: A energia interna é de fato a energia total do sistema a uma determinada temperatura. Este conceito está correto pois a energia interna engloba todas as formas de energia contidas no sistema e depende das condições de temperatura, volume e composição do sistema.

Alternativa B: O erro aqui está na definição de grandezas intensivas. Volume e massa são grandezas extensivas, pois dependem da quantidade de matéria do sistema. Grandezas intensivas, como temperatura e densidade, não dependem do tamanho ou extensão do sistema.

Alternativa C: Esta alternativa está incorreta pois afirma que temperatura, densidade e pressão dependem da quantidade de matéria. Na realidade, essas são grandezas intensivas, ou seja, não variam com a quantidade de matéria no sistema.

Alternativa D: Esta alternativa está errada porque existem outras variáveis de estado além de densidade, pressão e temperatura. Por exemplo, para um gás ideal, o volume é também uma variável de estado relevante. Além disso, a energia interna, como mencionado, é outra importante variável de estado.

Em questões como esta, é importante prestar atenção às definições de grandezas intensivas e extensivas, bem como às variáveis de estado de um sistema. Identificar esses conceitos corretamente pode ajudar a eliminar alternativas incorretas e a encontrar a resposta correta com mais eficiência.

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